初三化学溶液的浓度教案思路.doc

初三化学溶液的浓度教案思路【】初三化学溶液的浓度教案思路让学生通过对本文的学习掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。【学习目标】1、掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算【温故而知新】1、溶液是由和组成溶液质量===质量+质量。2、饱和溶液是指在一定下一定里不能再继续溶解该溶质的溶液。步骤溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数稀释前将1g食盐放入烧杯中再加入9g水用玻璃棒搅拌至完全溶解稀释后向上述烧杯中加入10g水进行稀释稀释前后溶液中各量的变化情况(填变大、变小、不变)3、20℃NaCl的溶解度为36g是指此时该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。【新课学习】一、溶质的质量分数1、【实验9-7】教师演示学生观察现象在表格中作好记录。根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：(写烧杯的编号)判断的依据是什么?。2、溶质质量分数(1)为了准确表示溶液的浓度采用溶质的质量分数表示。(2)概念：溶液中的溶质质量分数是。(3)溶质的质量分数=100%=100%(4)【练一练】计算【实验97】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数填入表中。【小结】溶液中溶质的质量分数越大说明该溶液的浓度就。(5)【实验9-8】教师演示学生观察有无完全溶解作好记录并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。分析：这两种溶液的质量都是但是溶质的质量分数。(6)溶质的质量分数公式的变式有：溶质质量=溶液质量=溶剂质量=质量质量;二、有关溶质质量分数的计算1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。(1)冬天人们常给皮肤抹上一点甘油溶液使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?(2)在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少?(先阅读书本例题1然后关上书本完成此题)(3)书本45页1、2、42、有关溶液稀释的计算(1)补充实验教师演示学生观察思考从上表的计算结果分析可知稀释前后溶液中的质量保持不变。(2)归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量================稀释后溶质质量即：稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数==稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数计算的公式：Aa%==Bb%(3)阅读书本44页例题2弄明白计算方法(4)【试一试】①化学实验室现有98%的浓硫酸但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸溶液可得到10%的硫酸溶液多少克?②把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?③实验室用98%的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20%的稀硫酸则需要98%的浓硫酸多少克?