高考全国卷I理综化学部分试题.doc

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高考全国卷I理综化学部分试题
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1．硫酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe〔OH〕3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L〔标准状况〕氨气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷〔〕是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面D生成1molC5H12至少需要2molH2
6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价
7．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除.示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O
B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

二、非选择题：共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答.第11、12题为选考题，考生根据要求作答.
〔一〕必考题：共43分.
8．〔14分〕
醋酸亚铬[〔CH3COO〕2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示，回答下列问题：
〔1〕实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______.
〔2〕将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3.
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________.
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________.

〔3〕打开K3，关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥.
〔4〕指出装置d可能存在的缺______________.
9．〔14分〕
焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.回答下列问题：
〔1〕生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得.写出该过程的化学方程式__________.
〔2〕利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液〔写化学式〕.
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________.
〔3〕制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反应式为_____________.电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加.将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5.
〔4〕Na2S2O