试题-全国-2008_2008高考全国卷I理综化学部分解析.rar

用心爱心专心115号编辑2008高考全国卷I理综化学部分解析（湖北云梦一中周艳红孙琼霞432500）6、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-解析：Na2O2具有强氧化性，还原性的离子不能与之共存，D项中有还原性的离子SO32-，排除D；Na2O2与H2O反应生成NaOH，A项中NH4+不能与OH-共存，排除A；C项中Ca2+、Mg2+、HCO3-不能与OH-共存，排除C；B项中的所有离子均能共存。答案：B7、下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CaClCBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2解析：晶体熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同为分子晶体且组成和结构相似，则相对分子质量越大熔点越高；因此选A。答案：A8、下列各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯解析：由名称分别写出各项中的结构简式可知A、B、C是同分异构，D项中甲基丙烯酸比甲酸丙酯少两个H，既不同分也不异构。答案：D9、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12解析：解答此题采用实例法，A项中两元素可形成LiCl、B项中两元素可形成H2O2、C项中两元素可形成C2H2、D项中两元素可形成Mg3N2，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物。答案：D10、下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子解析：A项中CO2是直线型分子，为非极性分子，错误；B项中CH4、CCl4均为正四面体型分子，为非极性分子，正确；C项中F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则他们的氢化物的稳定性依次减弱，C错误；D项中CS2、C2H2是直线型分子，H2O是V型分子，错误。答案：B11、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是解析：由反应可知此反应为压强减小的反应，反应放热。根据勒夏特列原理可知：T升高、P增大，平衡逆移，NO的含量降低、达平衡的时间缩短，A、B正确，C错误；催化剂不影响平衡的移动，只缩短达到平衡的时间，D正确。答案：C12、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析：溶液中存在的水解平衡为：A-+H2OHA+OH-B-+H2OHB+OH-，此题要用到盐水解时粒子浓度大小关系的规律为：其一，被水解的离子浓度大于水解得到的粒子（包括分子和离子）浓度，其二，酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，运用两规律可得粒子的浓度大小关系为：c(Na+)＞c(B-)＞c(A-)＞c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+),因此A正确。答案：A13、电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+解析：电解时阴极上溶液中离子的反应顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Zn2+，A项中Ag+先反应，H+后反应，可得到Ag1.08g、H20.03g；B项中H+先反应，Zn2+后反应，可得H20.03g、Zn0.325g；C项中Cu2+先反应，H+后反应，可得到Cu1.28g；D项中H+先反应，Pb2+后反应，可得到Pb1.035g、H20.03g；因此理论上析出金属质量最大的是C。答案：C实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到紫色的针状KMnO4。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2