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初中化学中考专题科学探究题--变质专题
物质的变质题型考查的知识点是常见碱的化学性质：
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸盐和水而变质。并以此作为问题情境展开敞口容器中氢氧化钠、氢氧化钙（或氧化钙）是否变质以及变质程度的探究。
重点考查学生对物质的性质特别是化学性质的掌握运用情况和学生科学探究能力的水平。
氢氧化钠变质的原因：
敞口放置,与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠.
化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色。
一、检验是否变质
实质上是检验氢氧化钠是否与二氧化碳反应生成了碳酸钠，而检验碳酸钠（Na2CO3）只要加入过量的稀盐酸或含Ca2＋或Ba2＋的溶液，观察是否有气泡或白色沉淀生成即可判定是否有碳酸钠存在。
从而判断氢氧化钠是否变质。
注意：若氢氧化钠是部分变质，加入的稀盐酸会先与药品中的氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应（即中和优先）。若盐酸量少，不一定会产生气泡，不能判断碳酸钠是否存在，所以加入的盐酸必须过量！
二、检验氢氧化钠的变质程度：
变质程度一般有两种情况：
（1）部分变质，即药品中含有氢氧化钠和碳酸钠；
（2）完全变质，即药品中只有碳酸钠。检验变质程度，意思是我们已经知道氢氧化钠与CO2发生反应生成碳酸钠和水了，变质程度如何，实际上是检验药品中是否还含有反应物氢氧化钠，若含有，则为部分变质；
反之，则为完全变质。
因此，我们只需要在药品溶液中加入无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液或测定溶液的pH值即可检验氢氧化钠是否存在。
但由于碳酸钠溶液也显碱性，因此要先加入过量的含Ca2＋或Ba2＋的中性溶液（要检验OH－的存在，不能加入含OH－的碱性溶液，以免干扰氢氧化钠的检验），使碳酸钠与过量的含Ca2＋或Ba2＋的中性溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙（或碳酸钡），完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠（OH－）是否存在。
检验氢氧化钠是否变质的方法：
(分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法)
①取少量样品于试管中,滴加稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡,说明已变质.
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑；
NaOH+HCl=NaCl+H2O
②取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀,说明已变质.
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氢氧化钙不反应,无明显现象.
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
NaOH+Ca(OH)2≠
③取少量样品于试管中,滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钡不反应,无明显现象.
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
NaOH+BaCl2≠
3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：
取少量样品于试管中,滴加足量的BaCl2溶液（或或或）,再滴加少量酚酞溶液,如果溶液变红色,说明溶液部分变质；
如果溶液呈无色,说明氢氧化钠完全变质.
原理：
氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性,滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠,这时会产生白色沉淀,然后滴加酚酞溶液,如果溶液呈红色,说明溶液呈碱性,有未变质的氢氧化钠,部分变质.
如果溶液不变红,说明没有氢氧化钠了,完全变质了.
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(注意：除去碳酸钠时,不能用氢氧化钡,
因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠,会干扰对氢氧化钠的检验.
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH