天津市塘沽十三中20182019学年高二（上）期中化学试卷.doc

一、选择题（每题2分共50分）1.下列说法正确的是（）A.放热反应可以被人类利用而吸热反应无利用价值B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候反应可能放热也可能吸热C.非自发进行的反应一定不能发生D.同种物质在气态时熵值最大固体时最小2下列化化学反应方向的说法正确的是（）A.反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行说明该反应的△H＞0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行则△H＜0C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0不论在何种条件下都不可能自发D.焓变和熵变都与反应的自发性有关因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据3.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A.v（A）=v（B）B.v（A）=2v（C）C.2v（B）=3v（C）D.3v（B）=v（D）4.在C（s）+CO2(g)=2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①减小体积增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5.对于可逆反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度6.高温下某反应达平衡平衡常数K=[c(CO)c(H2O)]/[c(CO2)c(H2)]恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下增大压强H2浓度一定减小C.升高温度逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H27.下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2气体体系加压后颜色先变深后变浅B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后溶液变为黄色C.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅8.下列热化学方程式正确的是（）A.表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/moB.表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241kJ/molD.表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-576kJ/mol9.下列说法正确的是（）A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中能量变化均相同B.同温同压下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同C.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-amol/L②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bmol/L则a＞bD.已知：①C（s石墨）+O2（g）=CO2(g)△H=-393.5mol/L②C（s金刚石）+O2（g）=CO2(g)△H=-395.0mol/L则金刚石比石墨稳定。10.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）△H在密闭容器中进行如图表示在不同时刻t温度T和压强p下B物质在混合物气体中的体积分数ψ（B）的变化情况。下列推断中正确的是（）A.p1＜p2T1＞T2m+n＜q△H＞0B.p1＞p2T1＜T2m+n＞q△H＜0C.p1＜p2T1＞T2m+n＞q△H＞0D.p1＞p2T1＜T2m+n＜q△H＜011.下列对化学平衡移动的分析中不正确的是（）①已达化学平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2(g)当增加反应物物质的量时平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)当增大N2的浓度时平衡向正反应方向移动N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时若减小反应器容积时平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时在恒压反应器中充入稀有气体平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④12对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO(g)+N2(g)△H=-1200kJ/m