天津市塘沽十三中2018高二上期中化学试卷.docx

一、选择题（每题2分，共50分）
1.下列说法正确的是（）
A.放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值
B.当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热
C.非自发进行的反应一定不能发生
D.同种物质在气态时熵值最大，固体时最小
2下列化化学反应方向的说法，正确的是（）
A.反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0,不论在何种条件下都不可能自发
D.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
3.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）
A.v（A）=v（B）B.v（A）=2v（C）C.2v（B）=3v（C）D.3v（B）=v（D）
4.在C（s）+CO2(g)=2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）
①减小体积增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO
A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥
5.对于可逆反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数，化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）
A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度
6.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=[c(CO)c(H2O)]/[c(CO2)c(H2)]恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）
A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
7.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.红棕色的NO2气体体系加压后颜色先变深后变浅
B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
C.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深
D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
8.下列热化学方程式正确的是（）
A.表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mo
B.表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
C.表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241kJ/mol
D.表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-576kJ/mol
9.下列说法正确的是（）
A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
C.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-amol/L，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bmol/L，则a＞b
D.已知：①C（s石墨）+O2（g）=CO2(g)△H=-393.5mol/L
②C（s金刚石）+O2（g）=CO2(g)△H=-395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定。
10.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同时刻t，温度T和压强p下B物质在混合物气体中的体积分数ψ（B）的变化情况。下列推断中正确的是（）
A.p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0
B.p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0
C.p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0
D.p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0
11.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达化学平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
12对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO(g)+N2(g),△H=-1200kJ/mol，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（）
13.在2A+B3C+4D中，表示反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.5mol/(L.s)B.v（B）=0.3mol/(L.s)C.v（C