中考复习专题讲练第2讲 溶液与溶质质量分数.doc

第2讲溶液与溶质质量分数一、溶质的质量分数1、公式：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×100%S100+S2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（C<S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【典例精析】例1．在t℃时将10g某纯净物完全溶解在90g水中你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。解析：解答此题既要掌握溶质质量分数的计算公式又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后溶质本身没变像氯化钠、硝酸钠等溶质的质量为10g溶质的质量分数:×100％=10％。②物质溶于水时与部分水发生化合反应溶质不再是加入的物质而是化合后生成的新物质这时其质量肯定大于10g因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于10％。如三氧化硫溶于水就是这种情况。③结晶水合物溶于水时结晶水转化为溶剂水这样一来溶液中溶质的质量小于10g而溶剂质量却大于90g因此溶质的质量分数必定小于10％。如兰矾（CｕSO4·5H2O）溶于水就是这种情况。二、中考链接1．下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A．30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度始终有晶体析D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃溶质的质量分数不变2．t1℃时分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中恰好完全溶解升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线判断下列说法正确的是At1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液Bt1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％C.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110gD.t2℃时乙物质的溶解度是130g3．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（）A．100mL54.35mLB．100mL55.5mLC．250mL54.35mLD．250mL55.5mL4．下图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是KNO3的质量/g④0溶质质量分数0时间/s二氧化碳质量0时间/s氧气质量②③0时间/s生成气体质量t12H2O2①gggA．①水的电解B．②木炭在密闭的容器内燃烧C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气D．④20℃时向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体5．如图所示打开止水夹将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生则液体A和固体B的组合不可能是A．双氧水和二氧化锰B．水和生石灰C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＝丙C．甲＝乙＞丙D．丙＞甲＝乙7．下图是A.B两种物质的溶解度曲线根据图示回答下列问题：(1)t1℃时向两只盛有100g水的烧杯中分别加入A.B两种物质至不能溶解为止所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。(2)t2℃时欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液所需水的质量关系是A________B。(填写“＞”、“＜”或“＝”下同)(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g降温至t1℃析出晶体的质量关系是A______B。(4)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g升温至t1℃欲使它们仍为饱和溶液若不改变溶剂质量所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中再向烧杯中加入一定量浓硫酸。(1)50℃时甲物质的溶解度是。(2)30℃时甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。(3)烧杯中加入浓硫酸后甲、