中考化学复习专题溶液复习学案（无答案）.doc

溶液教学内容溶液教学重、难点1溶液的形成2溶解度3溶液的浓度作业检查及点评知识点总结溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体液体气体。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂常见的还有汽油酒精2、溶液的特征均一性：指溶液形成以后溶液里各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度安度颜色等完全一样。稳定性：指外界条件不变时溶液长期旋转溶质不会从溶液里分离出来。3、溶液中溶质和溶剂的判定当固体、气体溶于液体时固体、气体做溶质液体做溶剂当两种液体互相溶解时量多的叫溶剂量少的叫溶质。但当其中一种液体是水时不管水量多与少一般把水叫做溶剂。通常不指明溶剂的溶液一般是水溶液浊液（悬浊液和乳浊液）小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液液体中悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒是液体呈现浑浊状态叫悬浊液溶解过程中的热现象1溶解过程放热的主要物质：NaOHH2SO4、CaO2溶解过程吸热的主要物质：铵盐二、溶解度1、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下向一定量的溶剂里加入某种溶质当溶质不能再溶解时所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下向一定量的溶剂里加入某种溶质还能继续溶解的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液→不饱和溶液：加入溶剂；升高温度不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质；降低温度；蒸发溶剂3、固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。2、影响固体物质溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身的性质。外部因素：温度4、溶解度曲线表示的意义：某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度溶液必然是饱和溶液在溶解度曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点表示溶液是过饱和溶液。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大随温度升高溶解度变化大的在曲线上表现为坡度较陡而随温度升高溶解度变化小的在曲线上表现为坡度平缓Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低5、气体的溶解度1、定义：压强为101kPa和一定温度时气体溶解在1体积的水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响气体溶解度的因素：温度：在压强不变的条件下温度越高气体溶解度越小压强：在温度不变的条件下压强越大气体溶解度越大。6、结晶1、定义：热的溶液冷却后已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫线液母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。2、结晶的方法：蒸发结晶：适用于固体溶解度爱温度影响不大的物质除温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。三、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、计算公式：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%3、溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变4、溶液增浓的问题：向原溶液中添加溶质将原溶液蒸发掉部分溶剂与浓溶液混合5、配制一定质量的溶质质量分数的溶液a、计算b、称量或量取c、溶解d、装瓶三、练习巩固一．选择题（共18小题）1．向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末充分反应下列说法错误的是（）A．溶液温度未冷却到20℃时一定是饱和溶液B．溶液温度未冷却到20℃时溶质质量分数比原溶液大C．溶液温度恢复到20℃时溶液质量比原溶液小D．溶液温度恢复到20℃时溶质质量分数和原溶液的相等2．正确反映对应变化关系的图象是（）A向一定质量的水中加入硝酸钾晶体B．向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热C．一定量的镁在空气中燃烧D．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷A．AB．BC．CD．D3．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时在两盘各放一张质量相等的纸③选用200ml量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时俯视读数配得溶液的溶质质量分数偏小．A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤4．下列说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液所得溶液的溶质质量分数一定是5%5．如上图表示A、B两种物质的溶解度（s）随温度（t）的变化情况下列说法正确的是（）A．