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中考化学溶液专题复习

一、中考复习要求

1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。
2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化
的。
3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描
述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、
碱、盐溶液具有导电性。

二、基础知识回顾

1、溶液
（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混
合物叫溶液。
（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫，被溶
解的物质叫。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。
（3）特征：，。
2、饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念：在一定下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种
的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：

一般规律：升高温度或加入
饱和溶液不饱和溶液

降温或或加入
3、溶解性和溶解度
（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解
性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。
饱和溶液中溶质的质量（g）
S=—————————————×100g
饱和溶液中溶剂的质量（g）
（2）溶解度（常用S表示）：在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到
时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）
20℃时溶解度＞10ｇ0.01ｇ-1ｇ
（4）固体物质的溶解度曲线：
①横坐标表示，纵坐标表示。
①同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。
②两条曲线交点的含义。
④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：
a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；
b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；
c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。

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应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对
应的溶解度或温度。
4、溶液的酸碱性
（1）溶液具有酸性、中性、碱性之分。一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH＜溶
液显酸性，pH越小酸性越；pH＞溶液显碱性，pH越大碱性越；pH＝溶
液显中性。PH的范围一般为。溶液的pH大小可用pH试纸测得。（pH试纸的使用
见专题26）。
(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫。
酸碱指示剂在酸性环境中的颜色在中性环境中的颜色在碱性环境中的颜色
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
5、酸、碱、盐溶液具有导电性。

三、重点疑点讨论

1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。
2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？
3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO吗？请说明理由。
3
4、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？
5、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？

四、解题方法指导

例题1现有一瓶NHCl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（）
4
A、加NHCl晶体B、蒸发溶剂C、升高温度D、降低温度
4
例题2已知60℃时℃KNO的溶解度是110g，试计算60℃时500g水中最多能溶解多少
3
克KNO才能达到饱和？欲配制500g60℃时的KNO饱和溶液需要KNO和水各多少克？
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思考：解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。
溶解度(g):100g=溶质质量(g):溶剂质量(g)
溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕=溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)
例题3若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是
A、4和6B、10和7C、0和7D、4和11

五、知识能力训练

巩固知识
1、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒
2、下列关于溶液的叙述错误的是（）
A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的
C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
E、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大
3、测定溶液的酸碱度应选用的是()A、酚酞试液B、PH试纸C、石蕊试液D、
蓝色石蕊试纸

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4、PH=0的溶液显()A、酸性B、碱性C、中性D、无此溶液
5、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（）
A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水B、一杯还能溶解食盐的
食盐水
C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝