人教版初三化学（上）第七单元 燃料及其利用 复习总结（含答案解析）.doc

第七单元复习____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解燃烧的性质和条件。2.实验探究燃烧的条件。3.了解灭火的原理与方法。一、燃烧1.概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2.条件：(1)可燃物(2)氧气（或空气）(3)温度达到着火点（三者缺一不可否则不能燃烧）如右图所示：A.薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明了燃烧需要温度达到着火点；B.薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低应贮存在装有水的试剂瓶中3.燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1.燃烧的条件决定着灭火的原理只要破坏燃烧的任何一个条件就可以达到灭火的目的2.灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。3.泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的失火外还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4.泡沫灭火器的反应原理利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、常见灭火的方法1.油锅着火用锅盖盖灭2.电器着火先应切断电源3.煤气泄漏先应关闭阀门再轻轻打开门窗切忌产生火花4.酒精在桌面上燃烧用湿抹布扑盖5.扑灭森林火灾将大火蔓延前的一片树木砍掉注意：(1)生煤炉火时需先引燃纸和木材因为纸和木材的着火点比煤低容易点燃(2)室内起火如果打开门窗会增加空气的流通增加氧气的浓度反应剧烈燃烧更旺(3)用扇子扇煤炉火虽然降低了温度但没有降至着火点以下反而增加了空气的流通所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰虽然增加了空气的流通但却降低了温度至着火点以下所以一扇就灭。四、化石燃料包括煤、石油、天然气（都是混合物）是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的属于不可再生能源应合理开采综合利用节约使用。1.煤(1)称为“工业的粮食”(2)组成：主要含碳元素还含少量的氢、氮、氧、硫等元素(3)将煤隔绝空气加热发生化学变化得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷）用作燃料；煤气泄漏会使人中毒有可能发生爆炸）(4)煤燃烧会产生SO2、NO2等会形成酸雨2.石油(1)称为“工业的血液”(2)从油井开采出来的石油叫原油它不是产品(3)组成：主要含碳、氢元素(4)炼制原理：利用石油各成分的沸点不同通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）(5)石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等(6)石油不可以直接作燃料会浪费资源3.天然气(1)有石油的地方一般有天然气主要成分是甲烷CH4最简单的有机物相对分子质量最小有机物。A.甲烷的物理性质：无色、无味的气体密度比空气小极难溶于水。B.甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O（发出蓝色火焰）注意：点燃甲烷前要检验纯度(2)检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁出现水雾说明生成了水证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来立即注入澄清石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水只能证明一定含碳、氢元素可能含氧元素）(3)鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来立即注入澄清石灰水看是否变浑浊(4)沼气的主要成分是甲烷把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵就可产生甲烷。在农村沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生五、化学变化中的能量变化能量的变化通常表现为热量的变化1.放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+H2O=Ca(OH)22.吸收热量：CO2+C2CO；Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑。六、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少浪费资源产生大量的CO等物质污染空气。七、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定如果燃