2019年中考化学专题突破：酸雨.doc

酸雨例1二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。SO2NaOH溶液(1)若雨水的pH小于5.6表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水立即旋紧瓶盖振荡使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)打开瓶塞测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验是___________________________。(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应小宁同学用右图所示装置进行实验发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？____(填“是”或“否”)理由是_________________________。(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定每隔五分钟测一次pH其数据如下表所示：测定时刻5﹕055﹕105﹕155﹕205﹕255﹕305﹕35pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化你可以得出的结论是___________________；针对此结论你猜测其中的原因为___________________________________。结合大理石被酸雨腐蚀的事实你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为____________。解析本题是一道通过给定的化学信息来考查学生分析能力的信息给予题题中的隐含信息较多解题时要充分发挥联想将发现的规律和已有的旧知识联系起来并迁移到要解决的问题中来。(1)测定二氧化硫气体水溶液的pH的实验操作是：在白瓷板上方放上一小片pH试纸将SO2的水溶液滴在试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡对比读出其pH值；(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应小宁用图示装置进行实验发现试管内液面上升于是小宁得出二氧化硫能与氢氧化钠反应的结论是不合理的因为SO2还能溶于水；(3)通过对表格中雨水pH的测定分析可得出的结论是：随着时间的变化雨水的酸性逐渐增强原因可能是SO2与水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化成了硫酸由此可得出碳酸、硫酸、亚硫酸的酸性由强到弱的顺序为：硫酸＞亚硫酸＞碳酸。例2我国是世界上少数以煤为主要能源的国家70%左右的能源要靠煤来供给。燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的SO2导致酸雨的发生。请写出酸雨的主要危害______________________________(答一点即可)。目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫主要反应原理为：SO2+CaCO3+2H2O+1/2O2==CO2+CaSO4·2H2O(石膏)。某厂现有125t含杂质20%的石灰石若运用上述反应原理吸收SO2气体则最多可以吸收SO2气体多少吨？(杂质不参加反应)解析燃煤工厂和发电厂对SO2的如何吸收——题中所涉及的素材课本中没有出现过学生也不太熟悉但计算的原理和已有的化学方程式计算没有明显区别。本题着重考查学生的阅读能力和对信息的处理能力并对学生进行保护环境的素质教育。酸雨的主要危害有腐蚀建筑物(或影响作物生长、使水质和土壤酸化等)。设最多可以吸收SO2气体的质量为xSO2+CaCO3+2H2O+1/2O2==CO2+CaSO4·2H2O64100x125t×(1－20%)64﹕100=x﹕125t×(1－20%)解得x=64t