中考化学第七单元复习专题9：酸雨.doc

酸雨例1历经千年的乐山大佛因岩石风化、酸雨侵蚀等原因而出现了不同程度的溶蚀剥落。有关部门进行了多次保护性修复并对乐山大佛周边的环境进行合理整治使乐山大佛周围生态与自然环境得到了有效的改善。ABC8.06.04.02.00.0pH地区7.05.6(1)生产、生活中的煤燃烧时排放出的_________、二氧化氮等在空气中发生反应生成酸是形成酸雨的主要原因。(2)右图是某学校化学课外活动小组的同学在乐山大佛附近三个地区采集的雨水样本所测pH(平均值)的柱形图其中_________地区的雨水是酸雨你判断的理由是_________。(3)酸雨不利于农作物生长人们将适量的熟石灰加入土壤其目的是_________。解析煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物在空气中发生反应后的生成生成溶于雨水会形成酸雨；我们通常把pH＜5.6的降雨称为酸雨因此C地区的雨水是酸雨；酸雨会导致土壤酸性增强对农作物的生长不利于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和其酸性。答案(1)二氧化硫(2)CpH＜5.6(3)中和酸性例2二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸设计了如下实验方案。【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润干燥后做成紫色的小花然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红(Ⅱ)中的小花不变色。【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验才能得出二氧化硫与水反应生成酸。实验操作实验现象______________________________________________________【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式__________________。解析实验(Ⅰ)说明酸能使紫色石蕊变红色；实验(Ⅱ)说明水不能使紫色石蕊变红色；实验(Ⅲ)说明水和二氧化硫同时存在时紫色石蕊变红色；根据实验(Ⅱ)和(Ⅲ)对比可知应该补做的实验是将干燥的紫色小花放入盛有二氧化硫的集气瓶中观察到的现象是小花不变红色；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。答案将干燥的紫色小花放入二氧化硫气体中小花不变色2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O例3我国大部分地区深受酸雨危害煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物SO2与水结合生成弱酸雨性亚硫酸(H2SO3)。已知：H2SO3易分解成水和SO2也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H2SO4H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色．(1)酸雨是pH小于__________的降雨．(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2：以生石灰(CaO)为脱硫剂高温下与废气中的SO2和O2化和生成CaSO4化学方程式为____________________。(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为____________________。(4)小鸿同学利用中和反应的原理在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH溶液并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有__________；猜想3：既有K2SO3也有K2SO4。【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。步骤实验操作预期现象与结论1各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中2向A试管中滴加足量稀硫酸随即滴加几滴红色品红溶液____________________证明含有K2SO33向B试管中加入__________再加入足量___________________先有白色沉淀产生后有气泡产生沉淀部分溶解证明含有K2SO4则猜想3成立解析酸雨是pH小于5.6的降雨；氧化钙与二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙化学方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4；Na2SO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫化学方程式为Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O；反应后混合溶液中盐的成分可能是亚硫酸钾或硫酸钾或二者的混合物；亚硫酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化硫二氧化硫能使红色品红溶液褪色；硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钾与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀稀盐酸与亚硫酸钡反应生成二氧化硫气体所以向B试管中加入氯化钡溶液再加入足量稀盐酸现象是：先