2019年中考化学专题突破：“酸碱盐”热点题.doc

“酸碱盐”热点题例1请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素按下列要求写出相应物质的化学式(各写一例)：⑴最常用的溶剂_______；⑵可用于钢铁表面除锈的酸_______；⑶可溶于水的碱__________。解析⑴最常用的溶剂是水化学式为：H2O；⑵用于钢铁表面除锈的是稀盐酸化学式为：HCl；⑶常见的可溶性的碱有三种：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙这里我们只能写氢氧化钠其化学式为：NaOH。例2(小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断不能作指示剂的是()植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色解析本题考查酸碱指示剂的性质和作用实际上考查的是学生的探究能力和实验创新能力。所谓酸碱指示剂就是指该物质遇到酸或碱能显示出不同的颜色即能区别出酸、碱和中性溶液。本题所要选择的是不能做指示剂的物质即遇到酸、碱和中性溶液没有明显变化的物质只有选项B中的胡萝卜遇到酸、碱和中性溶液都是同一种颜色不能区别出酸、碱和中性溶液。故选B。例3下列各组物质能够发生反应的是()A.硝酸钾和盐酸B.氯化钡和硫酸钠C.氧化铜和水D.氢氧化钠和醋酸解析本题主要考查复分解反应发生的条件。复分解反应要发生必须最少具备三个条件中的一个(生成沉淀、气体或有水生成)。选项A中的硝酸钾与盐酸不反应不具备三个条件中的任何一个；选项B中的氯化钡与硫酸钠反应能生成硫酸钡白色沉淀：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl；选项C中氧化铜与水不反应它不溶于水；选项D中的氢氧化钠与醋酸能发生中和反应：NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O符合复分解反应发生的条件。故选B、D。例4要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序可以选用下列哪组试剂进行实验()A.ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、稀H2SO4D.Zn、CuSO4溶液、Ag解析本题考查的是金属活动性顺序。在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。按照金属的活动性顺序要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序可选择排在中间的金属——铜的状态与其前后两种金属的状态不同即可。D选项中金属铜以其盐溶液的形式存在而另两种金属则以单质的形式存在这样在进行实验时将金属锌和银分别伸入CuSO4溶液中表面镀了一层红色铜的为锌无现象的是银。从而得出结论：锌、铜、银三种金属的活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag。故选D。例5下列各组物质在pH=14的某无色溶液中能大量共存的是()A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl解析本题考查的知识点是酸、碱、盐各物质之间发生复分解反应的条件——反应后生成难电离的物质水、气体或沉淀同时还要考虑到的是在pH=14的强碱性溶液中也就是说不仅同组物质间相互不反应但是其中若有物质与碱反应的也不能在pH=14的碱性溶液中共存。选项A中FeCl3会与碱反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀故不能共存其化学方程式为(以NaOH为例下同)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；选项B中各物质之间不反应且不与碱反应；选项C中CaCl2与Na2CO3会发生反应化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；选项D中虽同组物质不反应但其中的H2SO4会与碱反应化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。故选B。例6下列说法正确的是()A.能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱B.与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐C.与熟石灰共热产生有刺激性气味气体的化肥一定是铵态氮肥D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质一定是硫酸钠解析本题着重考查对酸、碱、盐等元素化合物知识的理解和运用能力在把握它们性质的时候既要总结出一般规律又要记住特殊情况。选项A中能使紫色石蕊试液变蓝的物质不一定是碱还可能是纯碱等盐溶液；选项B中与酸反应生成气体的物质除常见的碳酸盐外还有可能是锌、铁等活泼金属；选项C中与熟石灰反应产生氨气的化肥只有铵态氮肥；选项D中与氯化钡反应产生白色沉淀的物质除了硫酸钠外还有可能是硝酸银、碳酸钠等物质。故选C。例7分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物在不引入新杂质的条件下可以依次加入的一组试剂是()A.水、盐酸、氢氧化钡B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、硫酸、氢氧化钙D.水、氢氧化钡、盐酸解析本题考查的是物质的分