第1课时 常见的酸课件 九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱第1课时常见的酸课件.ppt

课题1常见的酸和碱
第1课时常见的酸1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性。
3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。
4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？一、酸、碱与指示剂作用变蓝色食醋酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
3.变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
无色酚酞溶液：遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色二、常见的酸浓盐酸和浓硫酸你能看懂哪些内容?观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味认识浓硫酸和浓盐酸2、浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的特性之腐蚀性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？注意：
1.正确稀释浓硫酸。
2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。实验内容(1)酸与指示剂的作用。
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色盐酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是
（）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.盐酸、硫酸都是无色液体
C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾
D.盐酸、硫酸的密度都比水大知识点二、酸的化学性质D3.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反
应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程
式:_____________________________、________________________。4.[想一想]5.写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+H2SO4====；
（2）CuO+H2SO4====；
（3）Zn+HCl====。1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。
2.酸有一些相似的化学性质：
能使指示剂变色；
能与多种活泼金属反应放出氢气；
能与某些金属氧化物反应生成水。
3.盐酸和硫酸有很多用途。
4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意安全。学会放心的人找到自由，学会遗忘的人找到轻松，懂得关怀的人身边有朋友。