九年级化学上册-第三单元-物质构成的奥秘-课题2-原子的结构学案-(新版)新人教版.doc

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九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构学案（新版）新人教版

【学习目标】
1、能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2、了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3、体会世界的物质性、物质的可分性。
4、逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【课前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成
1、原子的构成（带1个单位）原子（不带电）（带1个单位）
2、原子为什么不显电性？
3、不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。
4、原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。
二、相对原子质量
1、概念以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2、表达式Ar=
2、与构成原子的粒子数之间的关系在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈
。
【课堂探究】
一、原子的构成阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
1、原子核所带的正电荷从何而来?
2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
4、综合前三题，你的结论是：
5、观察表3－1几种原子的构成，你能获得那些信息？
二、相对原子质量１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？２、根据相对原子质量的表达式进行计算已知1个氢原子的质量为
1、6710-27kg，1个氧原子的质量为
2、65710-26kg，作为标准碳原子质量的1／12为
1、6610-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙你的收获：
【有效训练】
１、下列关于原子的叙述中，正确的是（）
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
2、（xx年广东佛山）今年１月，广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍－镉”充电电池。镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112。下列有关说法正确的是（）
A、镉元素为非金属元素
B、镉原子的质量为112g
C、镉原子核外电子数为48
D、镉原子的中子数为48３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（）
A、a/b
B、b/a
C、12b/a
D、12a/b
4、（xx年北京）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）
A、7
B、9
C、10
D、1
95、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢１０１１碳６６６１２氧８８８１６钠１１１２１１２３氯１７１８１７３５（１）
（２）
6、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。
【课后提升】
１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：（１）现象①：
—―――――――――――――――――――――――（２）现象②：
――――――――――――――――――――――――――――（３）现象③：
――――――――――――――――――――――――――――２、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。
【答案】
[有效训练]
1、D
2、C
3、C
4、B
5、（1）不同的原子质子数不同（2）有的原子核内没有中子（3）原子核内的中子数不一定等于质子数（4）相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和
6、（1）分子、原