中考化学《酸和碱的化学性质》教学设计.doc

中考化学《酸和碱的化学性质》教学设计
泸州十八中谢祥平
课题:酸碱专题
课型:复习课
教学目的：
知识目标：
1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2、巩固酸碱盐的化学性质，将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解,促进理解知识间的联系。
能力目标：
通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
情感目标：
让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
教学重点：
酸与碱的通性的对比与掌握。
教学方法：对比与讲练相结合
【复习提问】什么叫酸?学生答：
能举出常见的几种酸吗?
【设问】那么什么是碱?再举出常见的几种碱。教材中主要介绍了三酸和两碱。
【思考】酸溶液中共同含有的是什么？碱溶液中共同含有的又是什么？为什么酸又有不同的酸呢？硫酸、盐酸和硝酸的主要不同是什么？
【学生答】酸根离子的不同。而它们中的酸根离子不同，又使它们表现出不同的性质，如H2SO4、盐酸分别可与BaCl2、AgNO3产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸。
【探究】酸根离子的不同，使得它们成为不同的酸，不同的酸就有不同的特性。
【开放探究】出示开放性题目，让学生进一步用对比方法练习。
【练习】在实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钙溶液，你能用已经掌握的知识将他们鉴别出来吗？
如何鉴别？比一比看谁的方法多？

选用的试剂反应现象反应方程式结论
【学生回答】分小组讨论，选代表回答。突出学生的合作学习的方法。
【教师讲评】出示学生讨论结果
【互相交流】请同学们回顾酸的通性。
【提问】小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，一天晚上他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……。
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？请用两个化学方程式表示出来。

【提问】[河北中考]在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为。
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。
【讲解】我们把这样的氧化物又叫碱性氧化物，酸和碱性氧化物能生成盐和水。那么碱又对应的能与谁反应呢？
【回答】碱能和酸性氧化物发生反应生成盐和水。
一名学生板演，写出其碱与酸性氧化物发生反应的化学方程式。
【分析讨论】对于Ca（OH）2和CO2的反应我们能够看到澄清的石灰水变浑浊了。而NaOH与CO2的反应是否发生了呢？能否举例说明碱和CO2发生了反应，简要说出操作、现象和结论。
【总结】碱与酸性氧化物反应生成盐和水。常见的酸性氧化物有：CO2SO2SO3SiO2.
[2012·泸州]某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液
[2012·咸宁]图16－3中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为()
A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3B．Mg、CaCO3、NaHCO3
C．Fe、CuO、Cu(OH)2D．Zn、Fe2O3、NaNO3

【实验设计】【拓展训练】
小明在家中探究食用白醋的性质，选用了下列常见物品：200mL的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、食用碱、玻璃小杯。
[问题]白醋是否具有酸类的性质？
[查阅资料]
(1)白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc,Ac－代表醋酸根。
(2)食用碱主要成分碳酸钠(Na2CO3)。(3)紫罗兰花遇酸变为红色。
[探究与验证](请你帮助填写表中空白)
序号实验操作实验现象实验结论一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH____7二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时___________________________，一段时间后，有气泡冒出1.白醋能与铁锈反应；
2.______________三向软塑料瓶中加入10mL白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与金属氧化物反应[反思与评价](1)上面“实验结论”中，错误