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《氯气的性质》教案
李嫱
【教学课题】
第一课时活泼的黄绿色气体——氯气
【教学目标】
1.使学生了解氯气的化学性质和用途
2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式
3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式
4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。
【教学重点】氯气的化学性质
【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应
【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高
【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条
【教学过程】
第一课时活泼的黄绿色气体——氯气
[引入]
师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？
生：盐
师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？
生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？
生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。
生：学生阅读，完成讲义
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。
[板书]
§氯气的性质
[提问]
找一名学生，说出所做答案，订正
[引导]
师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义
[阅读思考2]
生：阅读教材，完成讲义
[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？
[板书]
一、活泼的黄绿色气体——氯气
师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？
△
生：找一名学生写出方程式。
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）
生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
[引导]
师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。
[探究1]氯气的物理性质
师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。
找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法
生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。
师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。
生：完成讲义
[结论]氯气是一种色，有气味的有的气体，溶于水，液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为，氯气溶于水称为。
[板书]
1．物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化
[小结]
师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水
[引导]
△
师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。
生：写出化学方程式2Na+Cl2===2NaCl
[板书]
2．化学性质
△
a．与金属反应
2Na+Cl2===2NaCl
师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验
[探究2]播放氯气与铁的反应
师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式
点燃
[板书]
2Fe+3Cl2===2FeCl3
师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]点燃

Cu+Cl2===CuCl2
师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢？请大家填到讲义上。
[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。
[练习]
师：写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。
点燃
生：写出化学方程式
2Al+3Cl2===2AlCl3
点燃

Mg+Cl2===MgCl2
[引导]
师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？
生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？
[探究3]氯