物质氧化性和还原性强弱比较.docx

物质氧化性和还原性强弱比较
一、教学目标：
1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断;
2、理解氧化还原反应的规律。
二、教学重点难点：
教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。
教学难点：氧化还原反应的规律。
三、教学过程：
【新课导入】
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，
一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，
表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
【整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断
1、根据氧化还原方程式进行判断
对于反应：

氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有：
氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu
2、根据物质活动性顺序进行判断
(1)根据金属活动性顺序判断

3、根据产物的价态判断
一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。
如：2Fe＋Cl2eq\o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3Fe＋I2eq\o(=====,\s\up17(△))FeI2
氧化性：Cl2>I2
4．依据反应条件来判断
与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。
如：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【小结】
（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。
（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F－。
【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是()
①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，
②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu
A．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋
C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
【解析】由反应①可得出氧化性：Fe3＋>Cu2＋；由反应②可得出氧化性：Cu2＋>Fe2＋；故综合可知：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，选D。
5.与化合价的关系
（1）元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等；
（2）元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等；
（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。
【练习】下列离子只具有还原性的是（）
A.Fe2+B.NO3-C.Cl-D.Fe3+