专题：物质氧化性强弱、还原性强弱的比较.doc

专题：物质氧化性强弱、还原性强弱的比较
一、物质氧化性、还原性
⑴单质：金属——还原性；
非金属——氧化性，也有还原性
⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。
①处于最高价——只有氧化性；
②处于中间价——既有氧化性，又有还原性；
③处于最低价——只有还原性。
⑶反应：氧化剂，氧化产物——具有氧化性
还原剂，还原产物——具有还原性
[例题]下列微粒只有还原性的是（）
A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.S
二、物质氧化性、还原性强弱判断
1、依据反应方向判断
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
如：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化性：>；还原性：>
[练习]已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2
2、根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

3、根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

4、根据氧化还原反应发生的条件来判断:
浓度:一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强
如：氧化性：浓硝酸>稀硝酸,浓硫酸>稀硫酸
还原性：浓盐酸>稀盐酸。
②酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。
③温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。
如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
O2+4HCl=2H2O+2Cl2↑
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
5、根据反应速率的大小来判断:
如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）还原性:Na2SO4>H2SO3
6、根据被氧化或被还原的程度来判断:
如：，，即氧化性:。

训练
1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是()
A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N2
2.在反应5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是()
A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6
3.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是()
A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO3
4.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是()
A、Br－→Br2 B、Cr2O72－→Cr3＋ C、S2－→HS－D、NO3－→NO
5.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()
A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
6.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()
A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2
C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+Z2
7.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为()
A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：3
8.在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反应中，m的值为()
A、2x B、4 C、y/2 D、2n
9.元素从化合物中被置换成单质时，该元素()
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、可能被氧化，也可能被还原 D、既不被氧化，也不被还原
10.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；
③CO+H2O=CO2+H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是()
A、CO＞C＞H2 B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞CO D、C＞CO＞H2
11.由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D