必修一4.4 硫酸、硝酸和氨 测试（第2课时）.doc

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．关于硝酸的说法正确的是()
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
解析：B选项：王水指的是浓HNO3和浓盐酸按体积之比1∶3混合所得的混合物。C选项：硝酸与金属反应时，被还原的是＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O、N2等。D选项：常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化，故B、C、D均是错误的说法。[来源:Zxxk.Com]
答案：A
2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()
A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2
C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2
解析：SO2、HBr属于酸性气体，能与碱石灰反应，且HBr又属于还原性气体，能被浓H2SO4氧化，故不选A；因为NH3是碱性气体，与硫酸反应，故不选B；因为NH3与HCl易化合生成NH4Cl，两气体不能大量共存，且NH3与硫酸反应，HCl与碱石灰反应，故不选C；因为H2、CH4、O2在常温常压下互不反应，且各气体既不与浓H2SO4反应，又不与碱石灰反应，符合题意，所以选D。
答案：D
3.

如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的现象是液面()
A．左高右低 B．左低右高
C．左右一样高 D．来回振动
解析：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，右侧液面上升。
答案：B
4.

浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图分析a、b曲线变化的原因是()
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2mol·L－1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。
答案：B
5．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()
A．Cu B．Zn
C．Fe D．Al
解析：Cu常温下不能与浓H2SO4发生反应，Fe、Al两种金属与浓HNO3或浓H2SO4反应，但发生钝化现象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的浓HNO3又能溶于足量的浓H2SO4。
答案：B
6．(2010·黄山高一检测)取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成()
A．白、红、白 B．红、黑、白
C．红、红、红 D．白、黑、白
解析：将浓硝酸滴到试纸上，最终被浓硝酸漂白，浓硫酸将试纸炭化变黑，新制氯水将试纸漂白。
答案：D
7．在下列反应中，浓H2SO4或浓HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是(多选)()
A．Cu―→CuSO4[Cu(NO3)2]
B．C―→CO2
C．FeO―→Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]
D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3][来源:Z|xx|k.Com]
解析：B中C与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现强氧化性。D中Fe2O3与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现酸性。将浓H2SO4换为浓HNO3，与浓H2SO4的性质相同。
答案：AC
8．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和稀硝酸反应
D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应
解析：A．Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2；B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO；C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出：C.既节约原料，又不产生有毒气体。D.成本太高不可采用。
答案：C
9．下列化学反应的离子方程式正确的是()
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===CaSO4↓＋H2O
解析：A项，