必修一4.4硫酸、硝酸和氨 课件（第2课时）.ppt

第2课时硫酸和硝酸的氧化性老师说，浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸就在这三瓶中，到底怎么区分啊？1．了解浓硫酸的强氧化性。
2．了解浓、稀硝酸的氧化性。
3．了解硫酸和硝酸的重要用途。1．酸的通性
(1)电离方程式为：__________________。(2)硫酸具有酸的通性可与__________作用，也可与__________________________及某些盐反应。2．浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓H2SO4能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作______。
(2)脱水性：浓H2SO4能把有机物中的_______元素按__________脱去，剩余黑色的炭。
(3)强氧化性
①与金属的反应：除_______以外的绝大多数金属都能与浓H2SO4作用，如与铜反应。实验操作实验结论②常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生____。
③与非金属反应
加热时与木炭反应的化学方程式为：_____________________________________。与Fe、Al的反应情况[温馨提示]足量的活泼金属Zn与浓H2SO4反应时，开始阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产生H2。1．鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是
()
A．加酚酞试液
B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和硝酸
D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上解析：稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色，与BaCl2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀，故A、C两项不正确；稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片加热时可反应，但不符合“简单”的要求，故B项也不正确；用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，稀硫酸无明显变化，浓硫酸很快使纸变黑，该法最简单，故D项正确。
答案：D1．硝酸
硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生___。
(1)强氧化性
①与金属的反应
浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：________________________________________。稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：__________________________________________。
②与非金属反应
浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为：
________________________________________。
③常温下，冷的浓硝酸能使_______钝化。④王水是______和_______的混合物，体积比为_____，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
(2)不稳定性
浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为：
_________________________________，
生成的____又溶于HNO3，使HNO3常显黄色。2．硫酸和硝酸的用途
(1)硫酸和硝酸都是重要的________，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制_________________、染料、盐类等。
(2)硫酸还用于精炼_____、金属加工前的酸洗及制取各种_______酸，做干燥剂等。硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。1．表现
(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
(2)与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。
如浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为：(3)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。
(4)在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。(5)硝酸与铁反应时，产物符合以下规律(6)浓HNO3与过量Cu反应的情况

可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。2．规律
(1)温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
(2)与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
[温馨提示]HNO3的强氧化性是考查的重点和热点，在有些题目中隐蔽性较强，在遇到NO时，应联想到是否可能考查HNO3的氧化性，然后分析溶液中是否含大量H＋，若含大量H＋则表现强氧化性，若在中性或碱性环境中不用考虑HNO3的强氧化性。2．关于硝酸的说法正确的是()
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体答案：A下列叙述正确的是()
A．浓硫酸是一