：除杂提纯、离子共存.doc

物质的除杂和提纯

例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：
请你评价下列方法
（1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡
方案对或错原因

1、Zn
2、NaOH
3、Ba(NO3)2
4、BaCl2

归纳：除杂原则

例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是。
甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。

练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：

1、NaCl(Na2CO3)用稀硫酸

2、CO2（CO）用石灰水

3、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液

4、NaOH(Na2CO3)用稀盐酸（HCl）

5、Cu(Fe)用稀盐酸HCl

6、CaO(CaCO3)用稀盐酸HCl
在横线上填写所选的试剂
1、HNO3(HCl)2、NaOH(Ca(OH)2)
3、NaNO3(Na2SO4)4、Cu(CuO)
5、KNO3(CuSO4)5、NaCl(CaCO3)固体
6、KNO3(NaCl)分离方法：7、NaCl(KNO3)分离方法：

挑战为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（）
A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.②⑤④①③D.⑤②④③①
除杂专题
除杂的原则：⑴不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。⑵不能引入新的杂质
知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、
（蓝色）、（红褐色）、MnO2等。
既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、
H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2+H2O；排在氢前的金属可以溶于酸
除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
混合物所选试剂反应方程式CaO（CaCO3）加热法NaCl溶液（Na2CO3）NaCl溶液（MgCl2）Cu（CuO）Na2CO3溶液（CaCO3）NaCl溶液（CaCl2）Cu（Zn）KNO3溶液（MgSO4）NaCl（NaOH）FeSO4溶液（CuSO4）Na2SO4溶液（CuSO4）ZnCl2溶液（ZnSO4）CuSO4溶液（H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaCl2（CaCO3）H2（HCl）KCl（MnO2）
1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）
A．酒精和水B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰D．碳酸钙和氯化钠

2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是。
（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是，
步骤②中发生反应的化学方程式是、。
固体A中含有的固体是（写物质的化学式）
（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是，判断加入盐酸“适量”的
方法是。
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是。

3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（l）写出沉淀A的化学。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分、（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式：。
4、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是
；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是
、。
专题三离子共存
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结：
（1）H+不能与、、共存；（2）Cl-不能与共存；
（3）CO32-不能与、、、共存；
（4）OH--不能与、、、、共存；
（5）Ba2+不能与共存；(6)Ca2+不能与共存；
(7)SO42-不能与共存；(8)Ag+不能与共存；
(10)Fe3+不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；
溶液中离子颜色C