离子共存及除杂.doc

初中化学离子共存及除杂
离子共存问题
所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）
2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、AL3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）
3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+、、Fe3+、Cu2+、MnO4_)
5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-等）

【典型引路】
例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

除杂问题
物理方法—常用方法：过滤、蒸发
化学方法原则：“不增”“不减”
沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）
气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl(Na2CO3）
置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)
6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)
7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)

【典型引路】
例1.（05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）

例2.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_________
__________________________，过滤是为了除去__________________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_____________时停止加热。

典型例题

1、下列离子组中，能大量共存的是：
A．Na+、NH4+、Cl-、OH-B．H+、Fe2+、SO42—、NO3-
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42—D．Na+、Ca2+、NO3_、HCO3_
2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：
A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3-D：K+、Na+、Cl-、SO42-
3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）
A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa2CO3
C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl
4、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）
A.FeCl3、FeSO4、KOHB.HCl、HNO3、AgNO3
C.NaNO3、NaCl、NaOHD.CaCl2、BaCl2、Na2SO4.
5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（）
A.KCl、NaNO3、Ba(NO3)2B.SO3、BaCl2、HCl
C.NaCl、MgCl2、KNO3D.Na2SO4、K2CO3、KCl
6.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔BaCl2〕B．NaCl〔KNO3〕
C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[Mg(NO3)2]
7.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3