（初中化学酸碱盐教学研究与案例评析）.doc

专题讲座
初中化学“酸碱盐”教学研究与案例评析
谢劲松（北京市第五十中学，中学高级）
一、该主题学科知识的深层次理解
我们将从4个方面详细讲述对初中化学“酸、碱、盐”学科知识的深层次理解：义务教育化学课标（2011年版）对酸碱盐的要求、国内、国外教材对酸、碱的描述、溶液的酸碱性以及该主题知识拓展：盐的重要性，食物的酸碱性。
1．义务教育化学课标（2011年版）——对酸碱盐的要求
课标：主题二、身边的化学物质（四）生活中常见的化合物
1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
该主题知识结构图

生活中应用更广的是溶液的酸碱性和盐的用途。常见的酸、碱是导致溶液呈酸性或碱性的原因之一。义务教育化学课程标准（2011年版）颁发后，人教版新课标教材在酸碱内容的呈现上发生了如下变化：生活常识（引入）→酸碱指示剂实验→酸和碱（性质分类）→常见酸和碱的性质和用途→相似性质→溶液导电性实验（解释）。编写方式：归纳(从具体到一般)，这也更符合学生认知发展规律。
2.国内、国外教材对酸、碱的描述
原大纲人教版教材酸、碱定义如下：酸：电离时全部阳离子均为氢离子的化合物。碱：电离时全部阴离子均为氢氧根离子的化合物。
新课标人教版教材酸：在水溶液中电离产生氢离子的物质，碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子的物质。
美国中学教材——《科学发现者》
从微观的角度定义——
酸：是一种在水中溶解时能产生氢离子的物质。
碱：是溶于水能产生氢氧根的物质。
广义酸碱定义：(布朗斯特·劳尔）酸：氢离子的贡献者，碱：氢离的接受者。
3．溶液的酸碱性
判断溶液的酸碱性可以应用以下方法:酸碱指示剂、pH试纸、pH计、中和反应。什么是pH？pH是以数字0—14表示溶液中氢离子浓度的数值。化学家规定：pH是水溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-lgc(H+)。实验证明：在常温下，水溶液中氢离子的摩尔浓度与氢氧根的摩尔浓度乘积是10-14。例如：25℃时，水溶液中c(H+)=c(OH-)，pH=7，溶液呈中性。如：c(H+)>c(OH-)则pH<7，溶液呈酸性，且在0-7范围内pH越小酸性越强。例：pH=1的盐酸，其c(H+)=10-1mol/L；pH=2的盐酸，其c(H+)=10-2mol/L。
如：c(H+)<c(OH-)则pH>7，溶液呈碱性，且在7-14范围内pH越大碱性越强。
物质的酸碱性属于物质的主要化学性质。广义的酸：在水溶液中可以产生或直接提供氢离子的物质。广义的碱：在水溶液中可以接受氢离子的物质。

广义的酸，例如一些非金属单质（如Cl2等）、酸性氧化物（如CO2，SO2等）、酸、一些盐（如：NaHSO4，NH4Cl等。）
例如：在盐酸中加入下列物质---

最终结果导致酸性减弱或消失。
广义的碱：在水溶液中可以接受氢离子的物质

4．该主题知识拓展：盐的重要性
为什么在教学中要体现盐的重要性？（关于学科价值的思考。为什么教？）盐通常比酸或碱稳定。可以晶体形式存在，易于提纯。便于储存、运输和计量。如盐酸氢氧化钠和氯化钠，氢氧化铵和硫酸铵等，此外还有西药、食品添加剂等。大多数盐溶于水后以离子形式存在，可以离子反应形式进行化学转化，包括转化为相应的酸和碱。条件温和，转化率高。在工业上普遍应用的基础化学物质中酸和碱的种类屈指可数，而盐类则不可胜数。化学认为，盐可以看成是酸碱中和的产物。种类远远超过酸和碱。由n种酸和m种碱理论上可以生成nxm种盐，如果包括酸式盐和碱式盐，数目就更多了。
食物的酸碱性---指食物的成酸性或成碱性，是按照食物在体内代谢，最终产物的性质来分类的，有重要的生理意义。
酸性食物---在体内经消化吸收后，最后氧化成酸的物质，称为酸性食物。常见的酸性食物：谷类、肉类、蛋类等。酸度较大的有：大米、蛋黄等。
碱性食物---在体内消化代谢后，生成碱性物质的食物称之为碱性食物。常见的碱性食物：水果、蔬菜等。碱度较大的有：菠菜、海带、萝卜、西瓜等。
食物的酸碱度
将100克食品烧成灰分的水溶液，用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位ml）定义为食品的碱度或酸度。
碱度用正值表示，如：苹果（碱度8.20）
酸度用负值表示，如：鸡肉（酸度7.60）
二、该主题核心内容的教学策略
教学重点1：溶液的酸碱性
常见溶液酸碱性的检测。不仅是盐酸呈酸性，有些不是酸的物质也可以呈酸性，到高中再学习。
教学重点2：常见的酸和常见的碱
教学重点3：复分解反应
教学重点1：溶液的酸碱性
溶液的酸碱性教学流程图如下：
环节1：介绍波义耳发现最早的酸碱指