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初中化学酸碱盐习题

专题十酸碱盐

一、酸碱指示剂

1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱

的溶液起作用而显示不同的颜色。

2、石蕊遇酸溶液变色，遇碱溶液变为色；酚酞溶液遇酸，

而遇碱变色。

二、常有的酸、碱通性

稀盐酸的化学性质

1、盐酸是（）（填名称及化学式）的水溶液，是（填

“纯净物”或“混淆物”）；在盐酸中，不论其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即：

+-+-
HCl=H+Cl，所以盐酸的化学性质即H和Cl的性质。

2、盐酸能使色石蕊试液显色，不能使用酚酞试液变

色，仍为色。

能与活泼金属反响置换出氢气同时生成盐酸盐。写出实验室H2的化学反响方程式（用

Zn与稀盐酸）。

能与碱性氧化物反响生成盐和水，工业用稀盐酸除掉铁锈（主要成份Fe2O3·xH2O）,

其反响的化学方程式为：

能与碱中和生成盐和水（中和反响）。举例：

实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反响，其化学方程式为：

中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为：

稀硫酸的化学性质

+2-
1、稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H和SO4的

性质。

2、稀硫酸能使用紫色石蕊试液变，不能使用色酚酞试液变色，

仍为色。

能与活泼金属发生置换反响生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe与稀硫酸反响的化学

方程式。

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初中化学酸碱盐习题

能与碱性氧化物反响生成硫酸盐与水，分别写出CuO、Fe2O3与稀硫酸反响的化学方程

式

。

能与碱中和生成硫酸盐与水，分别写出NaOH、Cu（OH）2与稀硫酸反响的化学方程式：

能与某些盐反响生成新酸与硫酸盐，分别写出Ba(NO3)2、Na2CO3反响的化学方程式:

三、常有的碱、碱的通性

氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质

1、氢氧化钠，化学式，俗称、、，是一

种色的固体，溶于水并（填“放出”或“吸收”）大量的

热。在空气中放置会而在表面，这种现象称为，因此氢氧

化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥、、、等；但不能够干燥、
H2O2、COCH4NH3CO2HCl

等，因为它们会发生化学反响。

实验室常将氢氧化钠与生石灰（化学式为）的混淆物制成干燥剂，俗称碱

石灰。

氢氧化钠有味和感，有强烈的性，若不慎将碱溶液

沾到皮肤或衣物上要用冲刷，再涂上溶液。

2、氢氧化钙，化学式，俗称、，是一种色、

状体，溶于水，有性。氢氧化钙可由生石灰与

水反响制得，其方程式为，该反响放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

氢氧化钠及氢氧化钙的化学性质

氢氧化钠的化学性质

1、与指示剂作用。能使用紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。
2、与酸性氧化物（如CO、SO、SO）等反响生成钠盐与水。反响方程式分别为：
223

；；。

玻璃的主要成份是（酸性氧化物），与HaOH溶液反响生成

具有黏性的Na2SiO3（一种矿物胶），因此盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用，原

因是（用化学方程式表示）。

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3、与酸反响生成钠盐与水。比如NaOH和H2SO4反响，写出化学反响方程式：

。

4、与盐反响生成新盐和新碱，比如NaOH和CuSO4的反响和HaOH和FeCl3的反响，分别写
出化学反响方程式。

。

。

能够利用这些反响制取不溶性的碱，其中Cu(OH)2为色絮状积淀，而

Fe(OH)3为积淀。

氢氧化钙的化学性质

1、Ca(OH)2溶液俗称。石灰水能使紫色石蕊试液变，

使无色酚酞试液变。

2、与酸性氧化物（如CO2）反响，方程式为。

（用此反响可鉴识CO2的存在）

3、与酸反响生成盐与水（可改进酸性土壤），写出与盐酸反响的化学方程式：

。

4、与某些盐反响生成的新盐与新碱，写出熟石灰与纯碱反响的化学方程式（可利用此

反响来制烧碱）：。

溶液酸碱度的表示方法及应用

1、溶液的酸碱度常用表示，pH范围往常在之间。

pH7的溶液显酸性，pH，酸性越强；

pH7的溶液显中性；

pH7的溶液显碱性，pH，碱性越强。

2、测定方法：用蘸取被测液，滴到上，pH试纸

显色后与比较可得出溶液的pH（注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，

为大略读数）。

3、通过测定pH，能够认识空气污染情况，人体健康状况，促使农作物的生长等。

正常雨水pH=，酸雨pH=；胃液的pH=，因其中含

有。

盐

1、氧化钠的用途很广。平时生活里用于和防腐剂。生理盐水是0.9%

的溶液。氧化钠仍是重要的化工原料。

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