高二化学选修4化学反应原理测试题1.doc

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高二化学选修4化学反应原理测试题
Ⅰ选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （）
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）
A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+
3．对平衡CO2（g）AUTOTEXT<=>\*MERGEFORMATCO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压
4．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
5．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMATSi(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
6．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()

7．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
8.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是［］
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：
c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
9.下列叙述正确的是[]
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
10.能正确表示下列反应的离子方程式是[]
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO+OH==CO+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+
C．少量金属钠放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO+Ba2++2OH==Cu(OH)2↓+BaSO4
11．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A等于p%B大于p％C小于p％D无法判断
12．反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）
A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温
13．下列叙述正确的是()
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，