高二化学选修4_化学反应原理综合测试题[1].doc

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高二化学选修4化学反应原理综合测试题
相原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
第I卷（选择题共50分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是
A．钙和镁的碳酸氢盐
B．含碘酸盐的食盐
C．漂白粉等消毒剂
D．小苏打
2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
4．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是()
A．铁棒附近产生OH－
B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2
D．石墨棒上放出O2
5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）
A．大于25.3%B．小于25.3%
C．等于25.3%D．约等于25.3%
6．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
A．将压强减小至原来的一半
B．将反应温度升高至1200K
C．添加催化剂
D．增大水蒸气的浓度
7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为()
A．22.4ax/bB．11.2ax/b
C．5.6ax/bD．2.5ax/b
8．下列说法不正确的是()
A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+]=[Cl-]
D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
9．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是()
A．c(H+)>c(OH－)
B．c(HCN)<c(CN－)
C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1
D．c(HCN)+c(CN－)=0.2mol·L－1
10．在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol·L1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0lmol·L1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mLB．小于20mL
C．等于20mLD．等于5mL
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）
t
n
T1P2
T2P2
T2P1
11．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．T1＜T2，P1＜P2
B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2
D．T1＞T2，P1＜P2
12．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是
A．ZnOB．K2CO3
C．KOHD．ZnCO3
13．对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4正O2＝5逆NO
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2正NH3＝3正H2O
14．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧