化学：32《几种重要的金属化合物》课件（新人教版必修1）.ppt

第二节几种重要的金属化合物

第二课时名称三、铁的氢氧化物
氢氧化物[Fe(OH)2和Fe(OH)3]
实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)Fe(OH)2的制备探究：1、可用两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,为防止氧化,还需加入。(2)除去蒸馏水中的O2常采用方法。
(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由方法二：在图2装置中用NaOH溶液、铁屑、
稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管A里加入的试剂是。
(2)在试管B里加入的试剂是。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管A和B中加入
试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤
是。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，
其理由。研究课题一Fe3+转化为Fe2+探究实验2：Fe3+被I-还原研究课题二Fe2+转化为Fe3+探究实验3：Fe2+被KMnO4氧化探究实验4：Fe2+被H2O2氧化探究实验5：Fe2+被Br2水氧化Fe直接观色[练习]：[练习]：例题1：将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是

A、生成白色沉淀
B、生成红褐色沉淀
C、有气泡产生
D、溶液变成棕黄色6、验证FeSO4晶体已部分被氧化的化学方法是什么？

(1)Fe3+检验取样溶解，滴加少量KSCN溶液，显红色，证明有Fe3+存在。

(2)Fe2+检验取样溶解，滴加到溴水(或KMnO4)中，溴水褪色，则证明Fe2+存在。8、配平下列离子方程式

____Fe(OH)3+____ClO-+____OH-==

____FeO4n-+____Cl-+____H2O有关Fe、Cu、Fe3+、Cu2+问题
在FeCl3和CuSO4溶液中
a.Fe+2Fe3+=3Fe2+
b.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
c.Fe+Cu2+=Fe2++Cu
1、Fe,Cu完全溶解，反应为______________:
溶液中一定含有______________，可能有_____。
2、Fe没有，Cu剩余，反应为________________:
溶液中一定含有___一定没有___，可能有____。
3、Fe，Cu均有剩余，反应为____________:
溶液中一定含有___，一定没有__________。关键：Fe、Cu、Zn与Fe3+、H+反应优先顺序。

例：Fe、Cu、Zn三种等质量金属混合物A克投入FeCl3、HCl混液中充分反应后：
1、若无固体剩余，则阳离子一定有_________________。可能有_____。
2、若余A/3克固体，阳离子一定有_____________。一定没有_____。可能有_____。
3、若余A/4克固体，则阳离子一定有__________________。一定没有___________。
4、若余3A/5克固体，阳离子一定有_______，一定没有__________________。总结:铁的氢氧化物利用5分钟时间，阅读课本P46-52
1、看课本上各种图片
2、铜盐
3、铝盐和铁盐的净水作用
红色：Cu、Cu2O
蓝色：胆矾、Cu2+溶液
绿色：铜绿Cu2(OH)2CO3含有Cu2O的红色玻璃1．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。你认为运输鲜活水产品时,最好应在水中加入适量的（）
A．CaO
B．NaOH
C．Na2O2
D．CaO22．将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是（）

A．4mol/LHNO3溶液
B．8mol/LNaOH溶液
C．3mol/LHCl溶液
D．18mol/LH2SO4溶液3．下列有关镁的叙述正确的是（）

A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭。
B．镁不能与水反应放出H2。
C．镁制容器可用来装浓HNO3。
D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO。4．将相同质量的镁条分别在（1）O2（2）空气（3）CO2中充分燃烧，所得产物的质量由大到小顺序排列正确的是（）
A．（1）（2）（3）B．（3）（2）（1）
C．（2）（1）（3）D．（3）（1）（2）5．氧化镁和氧化铝混合粉末共18.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/LNaOH溶液的体积为（）

A．1000mL
B．500mL
C．100mL
D．1.5L6