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第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物复习氢氧化钠的性质:1、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠和过氧化钠的比较:呼吸面具科学探究:2.碳酸钠和碳酸氢钠3、焰色反应小结:第二课时⑴物理性质: 白色固体、熔点高、不溶于水,不与水化合 ⑵化学性质: ①与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②与碱反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O既能跟酸反应生成盐和水,又能跟碱反应生成盐和水的氧化物——两性氧化物2、氢氧化铝Al(OH)3③与强碱反应: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 既能跟酸反应生成盐和水,又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物 ——两性氢氧化物3、硫酸铝钾KAl(SO4)2小结:第三课时阅读与思考1、铁的氧化物(P59) 2、铁的氢氧化物有哪几种?各有何性质?实验室怎么制备?实验室在制备氢氧化亚铁时,应注意什么? 2、铁的氢氧化物 ⑴制法:由对应的可溶性盐与碱反应制取。(实验3-9) ⑵性质:①与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水 ②Fe(OH)2特殊性:Fe(OH)2与O2反应。3、铁盐和亚铁盐如:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-①判断溶液中有Fe3+的依据是: ——与KSCN溶液混合溶液呈血红色 ——与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀小结:1、铁的氧化物中——————呈红棕色。 2、如何制备Fe(OH)2?简述实验过程并写出方程式。 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3受热时有什么变化?谢谢再见