2019届A版高考化学总复习专题六原子结构化学键讲义.ppt

专题六原子结构化学键一原子
1.原子的组成

原子2.质量数
原子核中所有的质子和⑤中子的相对质量取近似整数值后相加之和称为质量数[即原子 X中:A(质量数)=Z(质子数)+N(中子数)]。
二原子结构与元素性质的关系
一般,金属元素原子的最外层电子数①小于4,在化学反应中易失去电子;非金属元素原子的最外层电子数②大于或等于4,在化学反应中易得到电子;稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦为2),为稳定结构,在化学反应中既不易得到电子又不易失去电子。
三原子核外电子排布
1.电子层所表示的物理意义
在含有多个电子的原子里,电子分层排布,电子层数用n表示,n值越小,表示电子离核越近,能量①越低;反之,电子离核越远,能量②越高。
2.核外电子排布规律
(1)每个电子层最多能容纳2n2个电子(n代表电子层数)。
(2)最外层电子数最多不超过8个。
(3)次外层电子数最多不超过18个。
四元素、核素、同位素
1.元素:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.核素:具有一定数目质子和一定数目①中子的一种原子称为核素。
3.同位素
(1)概念:质子数相同而②中子数不同的同一种元素的不同原子互1.化学键
(1)定义:使①离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类
化学键 
2.离子键
(1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键微粒:⑤阴、⑥阳离子。
(3)成键实质:⑦静电作用(阴、阳离子间的静电吸引与电子和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡)。(4)形成条件:活泼金属(ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅦA、ⅥA族)化合时,一般形成离子键。
(5)存在:所有的离子化合物中都有⑧离子键。
3.共价键
(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键微粒:⑨原子。
(3)成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子对对核的静电吸引与核间、电子间的静电排斥达到平衡。
(4)形成条件:同种或不同种⑩非金属元素原子相结合时,一般形成共价键。(5)存在 一、化学键与物质类别的关系
1.只含非极性共价键的物质:同种非金属元素组成的单质,如I2、N2、P4等。
2.只含有极性共价键的物质:一般是不同种非金属元素组成的化合物,如HCl、NH3、CS2等。
3.既有极性共价键又有非极性共价键的物质,如H2O2、C2H2、C2H6、C6H6
(苯)等。
4.只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
5.既有离子键又有非极性共价键的物质,如Na2O2、Na2S2、CaC2等。
6.无化学键的物质:稀有气体单质,如He、Ar等。二、化学键与化学反应中物质变化的关系
1.化学变化的实质
旧键的断裂与新键的形成(只有化学键断裂,没有化学键形成的过程不是化学变化)。
2.化学变化与化学键
(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、
AlCl3等都只含有共价键,它们是共价化合物。
(2)由阳离子和阴离子通过离子反应生成的化合物不一定是离子化合物。如H++OH- H2O,2H++C  CO2↑+H2O。
(3)由两种共价化合物反应生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3+HCl NH4Cl。
(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化。
(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质,也可解释某些物质的物理性质。如金刚石、晶体硅的熔点高低要用化学键强弱来解释,而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质,它们的物理性质与H—X键的强弱无关。
三、分子间作用力、氢键
1.分子间作用力
(1)概念:分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。(2)特点
a.分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。
b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2>Br2>Cl2>F2。2.氢键
(1)概念:已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
(2)形成条件
除H原子外,形成氢键的原子通常是N、O、F。
(3)存在作用
氢键会使物质的熔点和沸点升高。例(2017湖北宜昌一调,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图所示(反应条件略去),其中m