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《溶液》的复习设计
青云学校龙赛湘
情境引入——生活小窍门
一天，小洁不小心在新裙子沾了一大块油污，用水怎么也洗不掉，她好不气恼。
同学们，你来帮小洁想想办法。

氯化钠注射液
【规格】100ml0.9%
【注意】使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用.
【贮藏】密封保存
溶液的形成
展示：下列组合能形成溶液的是：
面粉和水；碘和酒精；蔗糖和水；植物油和汽油。

２、溶液的特征：（均一的、稳定的、混合物）
倒出一部分后，溶质的质量分数是：_______
常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，
是否会出现浑浊现象？

３、区分溶质和溶剂：
硫酸铜和水；氯化钠及氯化钾和水、氯化氢气体和水、氧化钙和水
（Cu2+Fe2+Fe3+）
（物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物）

溶液的分类
［关注中考］：200C时，分别向盛有10g水的A、B试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，振荡，使其充分溶解，可观察到的现象如图１所示现象。图２表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
溶解度

甲乙
O
剩余固体
20温度
b
a
剩余固体
燃料
ＡＢ
(1).200C时，________（填Ａ或Ｂ）试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2).要使Ａ试管中剩余的固体继续溶解可采取__________或__________的方法。
(3).在图２中可表示甲物质的溶解度曲线的是__________（填a或b）

问题：１、怎样判断一瓶溶液是否是饱和溶液？
教师强调：两个前提：一定温室、一定量的溶剂
２、转化规律：

降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
一般规律：饱和溶液不饱和溶液

特殊溶质Ca(OH)2

升温、蒸发溶剂、加溶质
降温、加溶剂
饱和溶液不饱和溶液

溶解度（引导学生阅读教材Ｐ３６）
固体物质溶解度的四要素：
①在一定温度下②在100克溶剂③饱和状态④所溶解的克数
200C时，NaCl的溶解度３６g200C时，100水中最多可溶解NaCl３６g
溶解度与溶解性的关系：
溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）

溶解度与温度的关系——溶解度曲线图
学生串说化学信息
a、大多数物质的溶解度随温度的升高而______，如KNO3;
b、少数物质的溶解度随温度的升高而________，如NaCl;
c、极少数物质的溶解度随温度升高而_______，如Ca(OH)2;
４．知识练兵
1.如图甲所示，甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
甲
温度
溶解度
t1
t2
P
O
C
镁条
Ｘ的饱和溶液
稀盐酸
乙

(1).t2℃时，A、B、C三种物质溶解度大小关系_____________，P点所表示的含义_________________________________________。
(2)当A中混有少量B时，可用_____方法提纯A；
(3).t0C时，将A物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_________________________________________。
(4).如图乙所示，200C时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则Ｘ可能为A、B、C中的哪一种？__________
(5).在其它条件不改变的情况下，往试管中加入什么药品的组合，也会出现同样的现象？
变式练习：
如下图所示:在200C时，将40g硝酸钾固体，加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。
(1).根据图Ⅱ曲线判断烧杯中的溶液是_________(填“饱和”“不饱和”)溶液。
(2).如果向水槽中加入适量的NaOH，烧杯中剩余的硝酸钾将_________(填增加、减小或不变)；小塑料块的沉浮情况是（上浮下沉不变）

c、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔
C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水
强调：气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大

知识总结：

特征：均一的、稳定的、混合物
组成：溶质和溶剂
浓溶液
溶质的多少
溶液分类稀溶液
饱和溶液
溶解的能力
不饱和溶液
溶解性大小的量度：溶解度
量度
溶液中溶质的量度：溶质的质量分数

思维拓展——趣味化学：
如图所示，烧杯内盛有水，底部放一只新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入下列不同的物质会有不同的效果或现象。可供选择的物质有：①生石灰、②熟石灰、③食盐、④较浓的盐酸。请填写下列空白。
(1).若使鸡蛋上浮而无化学反应发生，应加入的物质是_____________