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新课标人教版化学必修Ⅱ三、化学能的应用科学视野生物体中的能量转化科学视野练习：指出下列说法的正误1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。【归纳小结】常见的放热反应和吸热反应一、反应热3、分类：①燃烧热，②中和热有关反应热的计算
【例1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。
有关燃烧热的计算
【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？二、盖斯定律看下面的图理解盖斯定律用能量守恒定律论证盖斯定律盖斯定律在科学研究中的重要意义C（s）+½O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。
提示（1)C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1=-393.5kJ/mol
(2)CO(g)+½O2(g)=CO2(g)
△H3=-283.0kJ/mol△H1=△H2+△H3
△H2=△H1-△H3
=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)
=-110.5kJ/mol

C(s)+½O2(g)=CO2(g)
△H=-110.5kJ/mol

应用盖斯定律的计算
【例3】已知下列反应的反应热为
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)
△H1=-870.3kJ/mol
⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H2=-393.5kJ/mol
⑶H2(g)+½O2(g)==H2O(l)
△H3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)【解】分析各方程式的关系，知
将方程式按2[⑵+⑶]-⑴组合得上述反应方程式
即：△H=2[△H2+△H3]-△H1

△H=2[(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)]
-(-870.3kJ/mol)
=-488.3kJ/mol
答：反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)
反应热为-488.3kJ/mol
1、下列物质加入水中，显著放热的是（）
A、生石灰B、固体NaOH
C、无水乙醇D、固体NH4NO3
2、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别一Q1和Q2表示：（）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
A、Q1>Q2B、Q1<Q2
C、Q1=Q2D、无法计算3、电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸溶液完全反应，放出的热量
（）
A、相等
B、前者大于后者
C、前者小于后者
D、无法判断