酸碱溶液浓度的测定.doc

酸碱中和滴定
[问题1]有一杯溶液，其溶质可能是NaOH，你有哪些方法证明这是NaOH溶液呢？
有500mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？

一、酸碱中和滴定的原理：
[课堂练习1]
用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，达到滴定终点时，用去HCl溶液29.00mL。请计算NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？

理论依据和概念

二、实验操作：
运用滴定方法测定浓度的关键是什么？

[课堂练习2]：
酸碱中和滴定若选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？用“>”、“<”或“=”填写下列空白
①如果用已知浓度的NaOH来测定未知浓度的HCl，终点的PH7；
②如果用已知浓度的NaOH来测定未知浓度的HAc，终点的PH7；
③如果用已知浓度的HCl来测定未知浓度的NH3水，终点的PH7。

[课堂练习3]：
常温下，把0.01mol/L的H2SO4溶液逐滴滴入20毫升0.01mol/L的NaOH溶液中，若在终点控制时存在误差，多滴一滴硫酸或少滴一滴硫酸，则相应的最终溶液的pH值分别为多少？（假设一滴溶液的体积为0.05毫升，滴加过程中体积变化忽略不计）

[课堂练习4]：
用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液.根据滴定过程中加入的氢氧化钠溶液的体积，计算溶液的pH，并填写下表
NaOH溶液的体积(mL)c(H+)(mol/L)pHNaOH溶液的体积(mL)c(OH-)(mol/L)c(H+)(mol/L)pH0.0040.005.0035.0010.0030.0015.0025.0018.0022.0019.0021.0019.5020.5019.8020.2019.9020.1019.9520.0519.9820.0220.00
[课堂练习5]：
在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。为了尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。
①强酸和强碱中和滴定：
②强碱和弱酸中和滴定：
③强酸和弱碱中和滴定：

三、实验误差分析
[课堂练习6]：在用标准酸滴定未知碱的过程中，若出现如下情况，将对实验结果产生什么影响？：
误差分析的方法：

①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④酸式滴定管的尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
⑤用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
⑥有液滴滴在锥形瓶外
⑦锥形瓶用待测液润洗
⑧锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去