酸碱溶液浓度的测定.ppt

酸碱中和滴定[问题1]一杯溶液，其溶质可能是NaOH，你有哪些方法证明这是NaOH溶液呢？HCl+NaOH=H2O+NaCl
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C1V1=C2V2用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法被称为酸碱中和滴定。[课堂练习]
用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，达到滴定终点时，用去HCl溶液29.00mL。请计算NaOH溶液的物质的量浓度是多少？解：HCl+NaOH=NaCl+H2O
1mol1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1mol2mol
c(H2SO4)•V[H2SO4(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。运用这种方法的关键问题是什么？二、实验操作
1.关键：2.仪器用什么试剂可以指示酸碱恰好完全反应？[问题8]
酸碱中和滴定若选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？①如果用已知浓度的NaOH来测定未知浓度的HCl，终点的pH7；
②如果用已知浓度的NaOH来测定未知浓度的HAc，终点的pH7；
③如果用已知浓度的HCl来测定未知浓度的NH3水，终点的pH7。常温下，把0.01mol/L的H2SO4溶液逐滴滴入20毫升0.01mol/L的NaOH溶液中，若在终点控制时存在误差，多滴一滴硫酸或少滴一滴硫酸，则相应的最终溶液的pH值分别为多少？（假设一滴溶液的体积为0.05毫升，滴加过程中体积变化忽略不计）H+过量，n(H+)=OH-过量，n(OH-)=用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液.根据滴定过程中加入的氢氧化钠溶液的体积，计算溶液的pH，并填写下表[结论]
⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。
⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。
⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。010203040V(NaOH)mL在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。为了尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。
①强酸和强碱中和滴定--
②强碱和弱酸中和滴定--
③强酸和弱碱中和滴定--
3.演示酸碱中和滴定的过程：
⑴滴定管检漏，活塞是否灵活
⑵装液
⑶读取滴定前的初读数
⑷用滴定管移取定量待测液注入锥形瓶，
滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。
⑸进行滴定
⑹滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去，
即为滴定终点
⑺读取滴定后的末读数
⑻计算
强酸滴定强碱时，用什么指示剂？
达到滴定终点时颜色怎么变？
HnA+nNaOH=nNaA+nH2O
1molnmol
C酸V酸C碱V碱

C碱=
C碱=
分析: