【化学】1.1.3《蒸馏和萃取》课件(新人教版必修1).ppt

1.1.3《蒸馏和萃取》教学目标蒸馏地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%如何获得淡水资源？海水淡化的原理——蒸馏进水口以燃料作为能源以太阳能作为能源优越性酿造XO之源，
XO之本轩尼诗XO制取蒸馏水

实验步骤及实验现象 (2)蒸馏

在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸

石，向冷凝管中通入冷却水。加热到一定程度水开始沸腾，在1．蒸馏是一种物理分离方法，它适用于互相溶解的液体间对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的
方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶
的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？你认识“分液漏斗吗”实验探究检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液（检漏）3.倒转漏斗用力振荡，并
不时旋开活塞放气，最
后关闭活塞，把分液漏
斗放正。（振荡）4.把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
（静置）6.旋开活塞，用烧怀接
收溶液讨论：萃取剂的选择主要仪器和装置：特别注意事项：试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。萃取与分液的区别

物质的分离和提纯3．方法3．常见离子的检验1.当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液。
2．每次应取少量溶液进行检验。关于蒸馏的考查图1－1－5 解析：在蒸馏操作中，要熟记操作的要点与原理。温度计

是测馏分的温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处；防止液体暴沸应

加碎瓷片；蒸馏烧瓶或烧杯不能直接加热，应在石棉网上加热；

冷凝水的进出方向是上出下进。关于萃取分液的考查F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液 解析：(1)萃取与分液的综合操作，应首先检查分液漏斗是

否漏液，其次注入被萃取的溶液和萃取剂，再倒转振荡后将其

放正置于铁圈中，静置分层后使上口玻璃塞上的凹槽与小孔相

通，打开活塞让下层液体流入容器，最后从上口倒出上层液体。

其顺序是C→B→D→A→H→G→E→F。萃取操作时的注意事项 2．(2011年广东佛山检测)量取10mL碘的饱和水溶液，倒

入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置， 物质的分离和提纯

[例3](2011年广东广州检测)将氯化钠、乙醇、碘分别从以

下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水，②乙醇和水，③碘 3．(2011年广东佛山检测)下列各种仪器：①漏斗；②容量

瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()
A．一定有SO42－
B．一定有CO32－
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO42－是否存在
【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
【答案】D【规律方法】对常见离子的检验方法要从原理、干扰离子、操作顺序等几个方面考虑，如在确定是否含Cl－时，一定要注意操作中是否引入了Cl－；又如含Cl－的溶液中若有SO42－，在检验Cl－的存在时，需加过量Ba(NO3)2溶液，除去SO42－后，然后再取上层清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl－是否存在。若不除SO42－，则Ag2SO4会干扰Cl－的检验。2．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，不可能存在________；
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，不可能存在________；
(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。解析：(1)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O；SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O。弱酸的酸根离子与H＋(强酸)不能共存。
(2)除Cl－外，其余的均可与Ba2＋反应生成沉淀。
(3)Ag＋与Cl－反应易生成AgCl沉淀。
答案：(1)SO32－、CO32－(2)SO42－、SO32－、CO32－(3)Ag＋Ba2＋再见