第2章 化学反应的方向、限度与速率练习.doc

第2章化学反应的方向、限度与速率练习
第1节化学反应的限度
(时间：30分钟)
1．下列过程是非自发的是()。
A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧
C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结冰
2．下列说法完全正确的是()。
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
3．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是()。
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
4．在图(1)中A、B两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()。

A．此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增加的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程是从有序到无序，混乱度增大的过程
D．此过程是自发可逆的
5．已知反应CO(g)===C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH与ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()。
A．低温下是自发变化
B．高温下是自发变化
C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化
D．任何温度下都是非自发变化
6．对于化学反应的方向的确定，不仅仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关。实验证明，化学反应的方向由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0，则反应能自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是()。
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，吸热的熵增加反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体溶解过程与焓变有关
7．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下列结论正确的是()。
A．若此反应为放热反应，则该反应在任何条件下均可自发进行
B．若m＋n＜p＋q，则此反应的ΔS＞0
C．根据ΔH－TΔS，若此反应的ΔH＞0，ΔS＜0，则该反应在任何条件下均可自发进行
D．该反应无论m＋n与p＋q大小如何，均是熵值增加的过程
8．某化学反应其ΔH＝122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()。
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
9．有A、B、C、D四个反应：
反应ABCDΔH/(kJ·mol－1)10.51.80－126－11.7ΔS/(J·mol－1·K－1)30.0－113.084.0－105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是________；任何温度都不能自发进行的反应是________；另两个反应中，在温度高于________时可自发进行的反应是_______________，
在温度低于________时可自发进行的反应是_______________________________。
10．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有很重要的意义。已知下列热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570kJ·mol－1
②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1
③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1
⑤CO2(g)＋2H2O(g)===CH4(g)＋2O2(g)ΔH＝890kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号)________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中具有很重要的意义。有些反应的反应热虽然很难直接测量，但可通过间接的方法求得。根据以上反应的ΔH值求出反应C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)的ΔH＝________。
(3)(2)中反应的熵ΔS________0(选填“＞”“＝”或“＜”)；又已知：ΔG＝ΔH－TΔS(T指温度)，当ΔG＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行________。
11．在冶金工业中，以C作为还原剂，如温度高于980K时，氧化产物以CO为主，低于980K时以CO2为主。
(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K时ΔH－TΔS＝0。当