《化学反应的方向、限度与速率》练习.doc

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《化学反应的方向、限度与速率》复习题
一．选择题(每小题有1-2个正确答案。)
1．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（）
A．正、逆反应速率改变B．加入催化剂
C．增大压强D．反应转化率的改变
2.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）
A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低
t4
t5
t3
t2
t1
t0
v
v(逆)
v(正)
v(逆)
v(正)
t
v(逆)
v(正)
t6

3.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A塑料老化B合成氨C钢铁腐蚀D食物腐败
4.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g);ΔH＞0，下列图像正确的是()
AB3%
压强
100℃
500℃
D
AB3%
温度
1×106Pa
1×105Pa
C
AB3%
500℃
时间
100℃
B
υ
υ逆
υ正
温度
A

5.在密闭容器中，进行合成氨反应，达到平衡后，将平衡气体系中的各物质的浓度都增
加到原来的2倍，则产生的结果是（）
A.平衡向正反应方向移动 B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡不发生移动 D.氨的质量分数减小
6.下列事实中,能用勒沙特列原理来解释的是（）A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应
7.在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，
若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的（）
A.2倍 B.1.5倍 C.0.8倍 D.0.5倍
8．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某
一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列
说法正确的是（）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
9．反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（）
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n
mol/(L·min)，且v(O2)＝mmol/(L·min)。则m与n的关系正确的是（）
Am＝n/2Bm＝2n/3Cm＝3n/2Dm＝2n
11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二
氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（）
A使用催化剂能改变平衡常数B使用催化剂能改变反应速率
C改变压强对反应速率没有影响D降低压强能加大反应速率
12.在一处于平衡状态的反应：X(g)+3B(g)2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方
向移动，应选择下列的适宜条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥除去Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥D.②③⑥
13.某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B2C。若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V（L），其中C
气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
A．原混合气体的体积为1.2V（L）
B．原混合气体的体积为1.1V（L）
C．反应达平衡时气体A消耗掉0.15V（L）
D．反应达平衡时气体B消耗掉0.05V（L）
14.在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）＋B(气)2C（气）＋D（气）若最
初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速度为0.12mol/(L·s)，则10s时，容
器中B的物质的量是（）
A3.6molB2.8molC2.4molD1.2mol
15.向2L密闭容器里充人2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)
当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中
M的物质的量浓度为（）
A.等于0．6mol/LB.小于0．6mol/LC.等于0．8mol/LD.大于0．8mol/