酸碱中和滴定中的计算.doc

专题3第二单元溶液的酸碱性（教案）
丽水学院附中杨帆
第一节溶液的酸碱性
教学目标：1.能够从水的电离角度理解溶液酸碱性的本质
2.知道PH的大小与氢离子溶液、溶液酸碱性的关系
3.通过练习掌握pH的简单计算
4.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用
教学重点难点：溶液酸碱性的本质溶液的pH的简单计算
教学方法：自学讨论
教学用具：CAI课件PH试纸稀盐酸食盐溶液碳酸钠溶液等
教学过程：
第一课时
[问题情景]前不久，农夫山泉在上海一些大卖场进行派发PH值试纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美”。此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体的酸碱平衡，复旦大学化学系教授、博士生导师唐颐认为，人体胃酸的PH值通常在3左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下PH值为5～8的水后，其实几乎是没有差异的。另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：PH值为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。还有网友质疑将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确？
问题：1.你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？
2.你对网友的质疑怎么看？
[温故知新]
1.请写出水的电离方程式：________________________
2.水的离子积表达式：Kw=在25℃时其值是_____________
3.往水中分别加入0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，Kw会不会变？将水加热到100℃时Kw会不会变？
[交流讨论]水的电离平衡的移动
思考水的电离平衡是如何移动的，计算并填写表格
条件平衡移动方向C(H+)
mol/LC(OH-)
mol/LC(H+)与
C(OH-)比较溶液的酸碱性Kwα加入0.1mol/LNaCl加入0.1mol/LNaOH加入0.1mol/LHCl升高到100℃
根据上表回答下列问题：
1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)之间有什么关系？
1.溶液中性的本质是C(H+)＝1×10-7mol/L，还是C(H+)＝C(OH-)？
[归纳小结]
1.溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系
酸性溶液：C(H+)＞C(OH-)，C(H+)1×10-7
中性溶液：C(H+)＝C(OH-)，C(H+)1×10-7
碱性溶液：C(H+)＜C(OH-)，C(H+)1×10-7
2.25℃时
酸性溶液：C(H+)＜1×10-7
中性溶液：C(H+)＝1×10-7
碱性溶液：C(H+)＞1×10-7
3.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。
[问题讨论]
在1molHCl溶液中，水电离的氢离子浓度是多少？
提示：C(H+)等于多少？是由水电离的吗？
水电子的氢离子与OH-有什么关系？
C(OH-)是怎么求？
[小结]无论是在中性、酸性、还是碱性溶液中，水电离的H+与水电离的OH-永远相等。
[阅读理解]阅读教材P67页有关PH的内容，思考下列问题。
1.PH与C(H+)的关系___________________________
2.PH的大小与溶液的酸碱性强弱的关系_________________________________
3.25℃时，PH与溶液的酸性、碱性、中性的PH分别为______________________
[问题解决]完成P67页的问题解决内容。
[应用迁移]
1.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-4试计算溶液的pH=（4）
2.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-4试计算溶液的pH=（10）
[课堂小结]
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性的实质
1.溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系
酸性溶液：C(H+)＞C(OH-)，C(H+)1×10-7
中性溶液：C(H+)＝C(OH-)，C(H+)1×10-7
碱性溶液：C(H+)＜C(OH-)，C(H+)1×10-7
2.25℃时
酸性溶液：C(H+)＜1×10-7
中性溶液：C(H+)＝1×10-7
碱性溶液：C(H+)＞1×10-7
3.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。
二、溶液的PH
1.概念PH=--lgC(H+)
2.与溶液的酸碱性PH越大、碱性越强；PH越小、酸性越强。
第二课时：
三、PH的计算
1.强酸或强碱溶液(溶液pH值的计算
[例题1]求0.01mol/LHCl溶液的PH
解析：C(H+)＝0.01mol/L
PH＝--lgC(H+)
＝2
[例题2]将4gNaOH溶于水配成100mL溶液，求所得溶液的PH
解析：所得溶液的