酸碱中和滴定原理的计算.doc

酸碱中和滴定原理的计算酸碱中和滴定原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。根据酸碱中和反应的实质是：H++OH-=H2OC酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准，或一、简单酸碱中和滴定1.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.0.0025.90根据C酸V酸＝C碱V碱可得盐酸溶液的体积25.90mL.2.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：实验编号KOH溶液的浓度/mol·L－1滴定完成时，KOH溶液滴入的体积/mL待测盐的体积/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）＝。根据C酸V酸＝C碱V碱，混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136mol/L3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。滴定次数待测NaOH体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09由表格可知第二组数据存在错误，所以舍弃，则mL=26.10mL,c(NaOH)==0.1044mol/L实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。若滴到终点时，中和wgNa2CO3消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。盐酸的浓度为实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)二、应用酸碱中和滴定测混合物纯度、质量分数计算（一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数）1.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。(一)测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三)实验用品及试剂(1)仪器和用品(自选，略)(2)试剂：指示剂_________(填名称)，浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四)实验过程(3)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。(4)用________________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(5)用左手控制滴定管的____________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。(五)数