常见的酸 酸的通性.doc

常见的酸酸的通性(1)
一、选择题
1．下列能导电且是电解质的是 （）
A铅笔芯B酒精C氯化钠晶体D熔化的硝酸钾
2．下列叙述正确的是 （）
A氯酸钾在水溶液中能电离出自由移动的氯离子
B浓盐酸有有刺激性气味和腐蚀性
C液态氯化氢就是浓度最大的盐酸D盐酸遇石蕊试液变红色
3．下列属于酸的是 （）
A．NH4+、Cl—B．Na+、、H+、CO32-C．H+、NO3-D．K+、OH-
4．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的质量分数变化分别是（）
A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．二者都变大D．二者都变小
5．下列化学实验操作正确的是 （）
A．将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释
B．制作过滤器时，滤纸的边缘应比漏斗口稍低
C．氢气还原氧化铜实验结束时，先停止通氢气再熄灭酒精灯
D．实验室制备气体时，先装药品再检验装置的气密性
6．下列叙述中，错误的是 （）
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾B．酚酞滴入稀盐酸中，显无色
C．纯净的盐酸是混合物D．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体
7．在下列溶液中，有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2反应生成白色沉淀，这种溶液是 （）
A盐酸B稀硫酸C硫酸钠D澄清的石灰水
8．下列物质能由金属和酸直接反应制得的是 （）
A．FeCl3B．CuCl2C．HgCl2D．FeCl2
9．要除去盐酸中的少量硫酸，可加入适量的 （）
ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液
10．试管内壁俯有下列物质，不能用稀盐酸除去的是 （）
A盛石灰水后留下的白色固体B用足量的H2还原CuO后留下的红色固体
C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色絮状沉淀
D用足量的CO还原Fe2O3后留下的黑色固体
11．下列能与盐酸反应，但不生成沉淀或气体的是 （）
A．Na2CO3B．FeC．AgNO3溶液D．CuO
12．稀硫酸与盐酸常用作金属表面的清洗剂，是利用了它们化学性质中的 （）
A．能与碱反应B．能与金属反应
C．能与金属氧化物反应D．能与石蕊试液反应
13．要把盐酸与稀硫酸两种无色溶液区分开来，应选用的试剂是 （）
A．石蕊试液B．锌粒C．AgNO3溶液D．Ba(NO3)2溶液
14．足量的Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，所得溶液中硫酸锌的质量分数最大的是 （）
A．ZnCO3B．Zn(OH)2C．ZnOD．Zn
15．现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量的同温度同浓度的稀硫酸反应。它们产生氢气既最快又最多时是()
铁粉B镁粉C．锌粉D．一样快和多
16．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （）
A．Cu与稀盐酸B．CaCO3与稀硫酸C．Na2CO3与稀盐酸D．Ba(OH)2与稀硫酸
二、填空题
17．用数字和符合表示：①钙离子②两个氯离子③铵根离子
④ｎ个碳酸根离子⑤铁锈的主要成分⑥硝酸根离子
18．某含氧酸HnRO2n—1中，R元素的化合价是，若式量为M，则R的
相对原子质量为，该酸的电离方程式是。
若它与足量NaOH反应，则化学方程式为。
19．实验测得某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+∶Mg2+∶Cl-==4∶5∶8，则Na+和SO42-的离子个数比为。
20．将生锈的铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是，化学反应方程式为。较长时间后可观察到的现象是，化学反应方程。
21．浓硫酸能干燥H2、O2、CO2等气体，是因为浓硫酸有。浓硫酸不慎沾到皮肤上，应该立即用抹掉，然后再用。稀释浓硫酸的正确操作是：
。
22．人体内胃酸(主要成分是盐酸)过多，可服用含氢氧化铝的药以减少过多的胃酸。其原因是(用化学方程式表示)。胃溃疡者不能服用NaHCO3原因是(用化学方程式表示)。
23．写出下列物质的化学式和颜色
物质氧化铜铁锈硫酸钡硫酸铜溶液氯化银氯化铁溶液氢氧化铜化学式颜色24．向稀硫酸中滴入氯化钡溶液，产生的现象是，再加入稀硝酸，现象为。化学方程式为。用此方法可检验溶液中SO42-的存在。
25．向稀HCl中滴入硝酸银溶液，产生的现象是，再加入稀硝酸，现象为。化学方程式为。用此方法可检验溶液中Cl-的存在。
26．向固体碳酸钠中滴入稀硫酸，产生的现象是，化学方程式为。
27．相同质量的铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的的氢气的质量由多到少依次是；反