常见的酸及酸的通性.ppt

酸碱盐的判断
单质

化合物

一、酸定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物定义：电离时能生成的金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物(1)电离时生成的全部是的化合物叫酸。、、都是酸。
(2)电离时生成的全部是的化合物叫碱。、、都是碱。
(3)电离时生成的和的化合物叫盐。、、都是盐。氮气（）红磷（）
水银（）硫酸（）
碳酸（）硝酸（）
氢氧化钡（）氢氧化铝（）
碳酸钠（）硝酸钙（）硫酸铜（）氧化钙（）氧化铁（）氧化亚铁（）
干冰（）3、下列说法是否正确:
(1)酸中一定含有氢元素和氧元素
(2)碱中一定含有氢元素和氧元素
(3)碱中一定含有金属元素
(4)盐中一定含有金属元素4.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物
（写化学式）5.从S、H、O、Na、Cu四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质（写化学式）常见的酸整理ppt一、常见的酸问题一:白雾的成分是什么？浓盐酸：①无色、有刺激性气味的液体（工业盐酸因含Fe3＋略带黄色）
②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）
③有强腐蚀性。问题二:浓盐酸敞口放置在空气中,溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？浓硫酸：①无色液体;密度比水大;不挥发;
②有吸水性(常用作干燥剂);
③溶于水时放热;
④有脱水性（能使纸张、木材炭化）
⑤有强腐蚀性将浓硫酸敞口于空气中问题四:浓硫酸吸水性具有什么用途？浓硫酸的稀释浓盐酸、浓硫酸的性质比较1.你有哪些方法来区分:
（1）稀硫酸和浓硫酸

（2）浓盐酸和浓硫酸2、在稀释浓硫酸时一定要把____慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是，切不可把注入中。稀硫酸、稀盐酸的化学性质2.与活泼金属反应(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些?小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，这是什么原因呢?小明找出一根生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色（酸过量,铁钉表面还会有气泡）CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO＋H2SO4==CuSO4＋H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑拓展：课堂小结1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多
物质,你能说出这些物质的颜色吗？课堂检测3.将少量的CuO和铜粉的混合物投入足量的稀盐酸中,加热使其充分反应,然后过滤,在滤纸上留下的物质是___,滤液中一定有的溶质是____.(练习)下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）
A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH讨论：酸溶液为什么具有许多共同的化学性质？三、酸的通性(H+)1.白醋是家庭常用的调味品，其中含有3%-5%的醋酸。醋酸是常用的一种有机酸，化学式为：CH3COOH，醋酸在水中能产生CH3COO-、H+。请你参照盐酸猜想醋酸的化学性质.某工厂排放的废水可能呈酸性,小芳同学想用实验的方法证明.请你帮她完成实验(说出实验方法和现象)例、从酸的化学性质出发，写出制备硫酸镁的四种方法：（用不同类型的物质与酸作用）
①②.
③④.1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多
物质,你能说出这些物质的颜色吗？2.下列除杂质所选用试剂正确的是()
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C．用稀盐酸除去铁粉中的Fe2O33.如图所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。
请你根据上述实验回答下列问题：
（1）气球中加入的固体物质可能
是或（至少答出
两种不同类型的物质）。
（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小?(不考虑气球本身的重量)4.自来水生产中通常使用少量的氯气
进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之
一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟
取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）
出售。为了鉴别真伪，可以用下列一
种化学试剂来鉴别，该试剂是()
A.酚酞试液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是()
①检验自来水中是否含氯离子
②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸
④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④B．①③
C．②④D．②③④问题6:实验室用锌与稀盐酸反应时，
产生的氢气中会有哪些杂质呢？整理ppt问题7：某同学将用浓盐酸制得的
二氧化碳通入少量的石灰水中，
发现石灰水没有变浑浊，请分析原因？
写出相关的化学方程式。3.在