NaCl的晶体结构.ppt

第二节离子反应1.电解质和非电解质：NaCl晶体结构示意图：NaCl
NaOH
Na2O（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电
的化合物。2.电离及电离方程式：（2）.电离方程式：用来表示电离过程的式子。（3）单质、混合物：既不是电解质，也不是非电
解质。下列物质：
NaCl固体、NaCl（aq）、熔融NaCl；液态HCl、盐酸；Fe、C（石墨）、酒精、蔗糖溶液；CO2、氨水。
能导电的是：

是电解质的是：

是非电解质的是：
既是电解质，又能导电的是：从电离的角度概括酸、碱、盐的本质：盐酸，学名氢氯酸，
是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。
盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。例：强酸：HCl、HNO3、H2SO4
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
大多数盐：NaCl、FeCl3、CaCO3、BaSO4非电解质：
CO2、SO2、NH3、大多数有机物等。理解电解质概念时应注意的问题：（4）电解质溶液的导电性：1.下列物质中属于电解质的是
A、CuB、NaOH溶液C、HClD、蔗糖
2.下列物质不能导电的是
A、石墨B、稀盐酸
C、NaCl固体D、醋酸溶液
3.写出电离方程式
（1）MgCl2
（2）Ba(OH)2
（3）NH4NO3实验2-12Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-二、离子反应：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，
而且还可以表示同一类型的离子反应。①写出一个配平的正确化学方程式
②把易溶、易电离的物质
改写成离子的形式
③删去不参加反应的离子
④检查原子个数和电荷数是否守恒写出下列反应的离子方程式：拆：
易溶于水、
易电离的物质。
（即：强酸、强碱、可溶性盐）难电离物：酸碱中和反应：（4）弱酸+强碱：
CH3COOH+NaOH=H2O+CH3COONa金属氧化物+酸：酸、碱、盐溶解性记忆技巧钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；盐酸除去银、亚汞；硫酸除去钡与铅；碳酸、磷酸钾钠铵；碱溶有五位，钾钠钙钡氨。[亚硫酸盐磷酸盐，钠钾铵外均不溶；碳酸盐硅酸盐，完全都与上相类。硫化钾钠钡镁溶，硫化钙微溶余不溶。]微溶物作反应物：若是澄清溶液，写离子形式，
若是悬浊液写化学式。例如:澄清的石灰水写Ca2++2OH－，
石灰乳写Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般写化学式。例：CO2通入澄清的石灰水中的离子方程式。下列各组物质相互混合后，
不会发生离子反应的是：（）
A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
B.CO2和CaCl2溶液
C.Na2SO4溶液和CaCl2溶液
D.Na2CO3溶液和盐酸书写离子方程式要注意以下几点：（1）没有自由离子参加的反应不能写离子方程式，如以后学习的Cu与浓H2SO4反应。（2）浓酸的表达：浓H2SO4写（98%，含分子）化学式，浓盐酸（37%），浓硝酸（63%）写离子形式。（3）微溶物作反应物：若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。例如澄清的石灰水写Ca2++2OH－，石灰乳写Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般写化学式。（4）酸式盐的写法：强酸酸式盐NaHSO4写成Na++H++SO42-,弱酸酸式盐的酸式酸根不能写成电离形式，如NaHSO3写成Na++HSO3－；NaHCO3写成：交流与研讨完成下列反应的离子方程式：3.离子反应发生的条件：3、离子反应的条件：4.离子共存：（1）生成难溶物：（2）生成气体：（3）生成难电离物：
H2O、
弱酸:CH3COOH、H2CO3（H2O+CO2）
弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2（4）隐条件：②强酸性溶液或pH=1(pH<7）的溶液：
表示溶液中有大量H+存在。③强碱性溶液或pH=12(pH>7）的溶液：
表示溶液中有大量的OH-离子存在。4.离子共存离子共存离子共存练习2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH-离子共存离子共存练习2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH-2.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程
式中不能拆开写。3.反应物相对量不同时离子方程式不同。小结:离子反应：复习课(2)碳酸盐+酸：(3)碱+盐：（4）金属+酸：金属+盐（溶液）：（5）Fe2O3+酸