学案-黑龙江-2013_黑龙江省青冈县兴华镇中学九年级化学下册《第八单元 金属和金属材料》学案（无答案） 新人教版.rar

1黑龙江省青冈县兴华镇中学九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》学案（无答案）新人教版课题：金属和金属材料教学目标：①掌握置换反应的特点②根据化学方程式不纯物质参加反应的计算。重难点：结合溶液的质量分数，综合计算有关物质的质量或质量分数课型：复习课一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）和合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈色（铜为色，金为色）（3）有良好的性、性、延展性3、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能4.几种常见合金合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。.物质的很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，5．在考虑物质的用途时，还需要考虑、资源、是否、使用是否便利，以及废料是否易于和对环紧的影响等多种因素。练习⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。⑷铁块可变成很细的铁丝说明铁有性；铁块可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。27二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属条件现象反应方程式MgAlFeCuAu、Ag结论2、金属+酸→盐+H2↑金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铝铜不反应结论：。3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）实验操作现象反应的化学方程式质量变化铁丝浸入硫酸铜溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaSnPb（）PtAu金属活动性由强逐渐减弱（1）在金属活动性顺序里（１）金属的位置越靠，它的活动性就越强（２）位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（３）位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。练习．1、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO42．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请化学方法和物理方法将其除去。3.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是四、金属资源的保护和利用：金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。（5）现象：，，（6）化学方程式：（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。（1）铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制