学案-黑龙江-2013_黑龙江省青冈县兴华镇中学九年级化学上册《第四单元 物质构成的奥秘》学案（无答案） 新人教版.rar

1黑龙江省青冈县兴华镇中学九年级化学上册《第四单元物质构成的奥秘》学案（无答案）新人教版课题：物质构成的奥秘教学目标：①认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒重难点：认识化学物质的微粒观和定量观课型：复习课导学提纲：1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子核内质子数（带电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电）原子核（带电）第一电子层（2）在原子中==决定元素种类（）（3）原子的质量主要集中在上（4）三决定决定元素化学性质决定原子的质量（4）相对原子质量==——————————相对原子质量≈+原子不带电的原因：决定原子种类的是。构成原子的粒子有、、；但是并不是所有的原子中都含有这三种粒子，如。不同种原子里的质子数不同，同种原子里的质子数相同；决定原子是。2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义如O表示，注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫注：原子序数=质子数金属元素：Mg、Al，最外层电子数特点：4，化学性质，易非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4，，化学性质易稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或，，化学性质，13d、分类2、元素的分类：金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、元素非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、稀有气体元素：如：He、Ne、Ar元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子2．元素符号。国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。意义：①表示一种；②表示这种元素的。③对于金属、固体非金属、稀有气体的元素符号还表示。例：N表示的意义有：和。例：Fe表示的意义有：和、。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带3个单位正电荷(2)离子的分类。离子阳离子：带正电的离子：阴离子：带负电的离子：写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：下列符号表示的意义：NO3-:,7Fe3+,2H+(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例如，指出下列符号中数字的意义：（1）2Mg;(2)H2O(3)CuO,(4)CO32-.(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同阳离子原子阴离子自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。4．物质的构成与组成：构成物质的粒子有(1)纯净物是由同种或不同种构成的。单质是由同种构成的分子，化合物是由同种构成的分子。如氧气、水(2)、、是由原子构成的，如铁、氖气、碳等(3)、是由分子构成的，如氧气、氮气、氢气水、二氧化碳、二氧化硫(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由和－构成……二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例宏观①表示一种物质水①表不该物质组成元素水是由两种元素组成的微观①表示物质的一个分子一个②表示物质的分子构成每个水分于是由和构成如：写出下列符号的意义：3Fe,,2H2.写出下列化学语的符号：4个钠离子：，2个氯气分子：，氮气，4个硫酸分子：，氧元素：，