完整版溶液溶解度和溶质的质量分数专题突破.doc

(完整版)溶液溶解度和溶质的质量分数专题突破
(完整版)溶液溶解度和溶质的质量分数专题突破
(完整版)溶液溶解度和溶质的质量分数专题突破
2018年中考化学总复习《溶液、溶解度和溶质的质量分数》专题突破
【考纲要求】
1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。
3。掌握溶质质量分数的有关计算;初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【知识网络】

定义:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物
组成：溶质和溶剂

定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3
溶解度变化规律：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl
溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH)2
常用溶解度曲线表示
气体溶解度:随温度升高而减小，随压强增大而增大
溶液
溶质的质量分数=×100%

配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解
定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程
方蒸发溶剂，适于溶解度受温度的影响不大的物质
结晶法冷却热的饱和溶液，适于溶解度受温度的影响变化大的物质
放热，如：NaOH浓H2SO4
溶解现象吸热,如NH4NO3
变化不明显,如NaCl
乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象

【考点梳理】
考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液
1。溶液
(1）定义:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
(2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2。溶解现象
（1）影响溶解快慢的因素
①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快.
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象
物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化：
①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；
②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
(3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等,溶于水温度降低的物质:硝酸铵等.

3.正确区分乳化现象和溶解现象
（1)乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠)分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中.乳化作用得到的是乳浊液,溶解后得到的是溶液。

4。饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
(2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

(3）理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点:
①饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义，脱离了这两个条件，无法判断是否饱和。
②溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质却不一定饱和。

5.判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少,溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解,从而判断溶液是否饱和。

【要点诠释】
溶质与溶剂的质量具有加和性，体积不具有加和性，即溶质质量+溶剂质量＝溶液质量，溶质体积+溶剂体积≠溶液体积。

2.溶液一般是透明的，但不一定是无色的.
溶液“透明”包括无色透明和有色透明，如硫酸铜溶液为蓝色,氯化铁溶液为黄色，高锰酸钾溶液为紫红色.“透明”不是溶液的基本特征，如水、酒精虽然透明，但不是溶液。

如果加入水中的物质与水发生化学反应，那么溶质就是与水反应后生成的物质。
如：把生石灰放入一定量的水中,溶质是氢氧化钙,而不是氧化钙［CaO+H2O=Ca（OH)2］；
三氧化硫通入水中与水反应生成硫酸，溶质是硫酸［SO3+H2O=H2SO4].

注意区分反应热与溶解热。反应热是物质发生化学反应时吸收或放出的热量。溶解热则是物质溶解时吸收或放出的热量,将氧化钙和氢氧化钠放入水中，都会放出热量，但放热的本质不同，前者是氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出的热量，是反应热，后者是氢氧化钠溶于水时放出的热量，是溶解热.

考点二、溶解度、溶解度曲线
1.溶解度
（1）固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫