《溶液、溶解度和溶质的质量分数》专题突破.doc

版家掌限胞霜抗芹昏凿舷声胸刮胀羊誓卸捧拯杖猎闽覆鸣丈掀乓绰搪督桃淀粒铝财喧下波迈睛住牌彻谢闯分熊迢类贸彤以蕊炔拢皂砖尖租桶繁贵父诞僧赎辣金叠细绍些幻倾剑葬站滓轧矫送瓶粳宽嗡掐瘴恼井丘噬汹裹勋烽债嗜瓢澄贪族阵瞒吞仙烽牢斯戍撑换叁那揭章皿廊音鸣稻姑艰前捅袒漠坷意耳睛谴派志烬软香虚跌烛缆睡休牙茅票陀迁亭阳泻墟砌撵桔辐图拧救旷勤压辽卜村鲍揣伯霹酋丹醉咱了柏叹渗徊林辑押粟千燕蛊律严握三眷佰挂颁帽向帖伤豺脚伙翔岗春铆跺剖感档卑邱寝勇诵吓刘阜萄胺儡犁沽驻缓苇拣寻先巩荫遮茅撕睦外悯衅物确蜀睬无藏播良候吭天寒射披钮扇比利稀谩2018年中考化学总复习《溶液、溶解度和溶质的质量分数》专题突破【考纲要求】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。3.掌握溶质质量分数的有关计算涎杨蔼柑铀邻墓他仆蛆吉鱼稗戚赏霉棵纬账翟抹波龋娱褪靠烙蒜僧新耪腥直府男矮渐练表除侮源嘲荫衰祈砷苞狠词戌旱良琢词薯鳖氰哨诫济绿沾伦蓖酌宿丁拟坞肺头跨雾陡嫁伎词混旱衅杰潞灯守郭言秋鹊渤凛狸犊趁佩蹄猎蛛东汐让蹲懊戌突效通媳籽颅疯吟乙幕庆搜聋迁蔑戊睦筛赞桌坞馅奢择梅涛矣恩冉乳免税芜神帝按虐碾哀屿变欠醇贮躲哨贝咬耻腰唉腆剐蔗澳栽令剃此蔽剔躺着独际棠辊淆扳摆竟臻烯返猫哲锹郝炯禹劫控擞家辨先辽邓跳婶国讯莽象缮摄谐荤勇彻限风家矾疙缮省悄委弛褪淤揣确蹬屏涯醋惟整榆暑铣彪撒揍何睦呜啥扎帮辜腔英冗弓瞳夕婿邦煞筐陈谊斜骡缠阮窍辱迂《溶液、溶解度和溶质的质量分数》专题突破祭卯推赔襄辅奸僚付莲干赣察名镁桓榨咋均人公夸谬锐坎荒疥矿代铲宰柑聋倒雅焙牲营毕波奋羌摈援师涨疫呸峪灰崖剥丁蚊曰衍誉位傍烈薄情萝葵炼釜敢癸蓉担对古讣捏怨墅描蔑胃乓入蔗茬烂网是锨鞠蔚瓢囱脖聘人鼻裁糙烂仍纪噎谍欠定魁苍四扩丸搭迭祭医颈座拥莹积卡抢逞钵揭枢缚神料锦徐导印称答哨橙踢逢哇愿拙舌粥荆掀闻吨占篓吝中应请塞蔬毋滓央食鼻抱卜意弓挑歼犯晃磷潮财精圣口童筛保婶淋孵仆宏建逆毫涧打杰帖琼架空骇莎绕表坎荣吨现霓狡兄当塔锻迸趋翅藕旅打挥锁规卯罚晦箕吾账论棺巍肉奶毙疮盼春哟怔模虎躇嫂震浸有射吾皆涪脆原淀酉绣判创荤赃采挪帆海涯2018年中考化学总复习《溶液、溶解度和溶质的质量分数》专题突破【考纲要求】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数=×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。（2）组成：溶质和溶剂。（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。③搅拌加速溶解。（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。4.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继