水中钙、镁含量的测定.doc

水中钙、镁含量的测定
一、实验目的
1、学会配位滴定法测定水中钙镁含量的原理和方法
2、掌握钙指示剂，铬黑T的使用条件和终点变化。
二、实验原理
Ca2+的测定：
Mg2++2OH—-=Mg(OH)2↓Ca2++In2—=CaIn（红）
Ca2++Y4—=CaY2—CaIn+Y4—=CaY2—+In2—（蓝）
在碱性环境下（PH=12），水中的Mg2+和OH—形成Mg(OH)2沉淀。滴定前钙指示剂和Ca2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和溶液中的Ca2+配合。在化学计量点时，EDTA将夺取CaIn中的Ca2+，使钙指示剂游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。
（2）Ca2+、Mg2+总量的测定：
Mg2++In2—=MgIn（酒红）Ca2++Y4—=CaY2—
Mg2++Y4—=MgY2—CaIn+Y4—=MgY2—+In2—（蓝）
稳定性CaY2—>MgY2—>MgIn>CaIn
同理，在PH=12的条件下，滴定前铬黑T和Mg2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和水中的Ca2+，Mg2+配合。在化学计量点时，EDTA将夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。
三、实验器材和试剂
钙指示剂，铬黑T，EDTA标准溶液（0.1635mol/l），6mol/lNaOH，NH3.H2O—NH4Cl3缓冲液，移液管，酸式滴定管，三角瓶，量筒，玻璃棒，滴管
四、实验内容
准确吸取50.00ml自来水于250ml三角瓶中，加入50ml蒸馏水稀释，然后加入2ml6mol/lNaOH使水的pH=12，然后用玻棒占取少量钙指示剂于水中摇匀，此时水变成浅红色，用EDTA标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA用量V1，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。
准确吸取50.00ml自来水于250ml三角瓶中，加入50ml蒸馏水稀释，然后加入5mlNH3.H2O—NH4Cl3缓冲液，使水的pH=10然后用玻棒占取少量铬黑T于水中摇匀，此时水变成酒红色，用EDTA标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA用量V2，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。
五、实验结果和分析
（1）实验结果：V1=5.4mlV2=7.3ml
（2）CaCO3含量的计算：
钙含量计算：
镁含量计算：