铝合金中铝含量的测定(返滴定、XO).doc

铝合金中铝含量的测定
一、实训目的
1．了解返滴定方法。
2．掌握置换滴定方法。
3．接触复杂试样，以提高分析问题、解决问题的能力。
4．动脑、动手设计实验方案。
二、实训原理
由于Al3+易形成一系列多核羟基配合物，这些多核羟基配合物与EDTA配合缓慢，故通常采用返滴定法测定铝。加入定量且过量的EDTA标准溶液，在pH≈3.5时煮沸几分钟，使Al3+与EDTA配位滴定法完全，继而在pH为5～6时，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+盐溶液返滴定过量的EDTA而得铝
的含量。
但是，返滴定法测定铝缺乏选择性，所有能与EDTA形成稳定配合物的离子都干扰。对于像合金、硅酸盐、水泥和炉渣等复杂试样中的铝，往往采用置换滴定法以提高选择性，即在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，加热至沸，使A1Y-与F-之间发生置换反应，释放出与Al3+的物质的量相等的H2Y2一(EDTA)
再用Zn2+盐标准溶液滴定释放出来的EDTA而得铝的含量。
用置换滴定法测定铝，若试样中含Ti4+、Zr4+、Sn4+等离子时，亦会发生与AP+相同的置换反应而干扰AP+的测定。这时，就要采用掩蔽的方法，把上述干扰离子掩蔽掉，例如，用苦杏仁酸掩蔽Ti4+等。
铝合金所含杂质主要有Si、Mg、Cu、Mn、Fe、Zn，个别还含Ti、Ni、Ca等，通常用HNO3—HCl混合酸溶解，亦可在银坩埚或塑料烧杯中以NaOH—H202分解后再用HN03酸化。
三、试剂
1．NaOH(200g／L)。
2．HCl溶液(1+1)，(1+3)。
3．EDTA(0.02mol／L)o
4．二甲酚橙(2g／L)。
5．氨水(1+1)。
6．六亚甲基四胺(200g／L)。
7．Zn2+标准溶液(约0.02mol／L)
8．NH4F(200g／L)贮于塑料瓶中。
9．铝合金试样。
四、实训内容
准确称取0.10～0．1lg铝合金于50mL塑料烧杯中,加入10mLNaOH，垄沸水浴中使其完全溶解，稍冷后,加(1+1)HCl溶液至有絮状沉淀产生，再多加10mL(1+1)HCl溶液。定量转移试液于250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。
准确移取上述试液25．00mL于250ml锥形瓶中，加30mLEDTA，2滴二甲酚橙，此时试液为黄色，加氨水至溶液呈紫红色，再加(1+3)HCl溶液，使溶液呈现黄色。煮沸3min，冷却。加20mL六亚甲基四胺，此时溶液应为黄色，如果溶液呈红色，还须滴加(1+3)HCl溶液，使其变黄。把Zn2+滴入锥形瓶中，用来与多余的EDTA配位滴定，当溶液恰好由黄色转变为紫红色时停止滴定(①这次滴定是否需要准确操作，即多滴几滴，或少滴几滴Zn2+可否?是否需要记录所耗Zn2+标液的体积?②不用Zn2+标准溶液而用浓度不准确的Zn2+溶液滴定行不行?)
于上述溶液中加10mLNH4F，加热至微沸，流水冷却，再补加2滴二甲酚橙，此时溶液应为黄色，若为红色，应滴加(1+3)HCl溶液使其变为黄色。再用Zn2+标准溶液滴定，当溶液由黄色恰好转变为紫红色时即为终点，根据这次Zn2+标准溶液所耗体积计算Al的质量分数。
五、数据处理
根据滴定所耗体积计算铝的含量。将结果与铝合金中所标示的含量进行对比分析
实验铝合金质量/g消耗Zn2+溶液的体积/mL含量/%平均含量/%10.10127.6614.814.720.10127.114.5
六、实验结论：该铝合金铝的含量为14.7%。
七、讨论分析：①实验达不到滴定结果，试剂配错或操作错误
②减少误差：细心滴定，防止滴定过量
思考题：1.为什么测定简单试样中的Al3+用返滴定法即可，而测定复杂试样中的Al3+则须采用置换滴定法。答：因试样简单，金属离子种类很少，控制一定的条件，加入一定过量的EDTA时只有Al3+形成络离子，而过量的EDTA才能准确被滴定。因复杂试样中金属离子的种类较多，条件不易控制，加入的EDTA不只是和Al3+反应，还要和其它离子反应，所以就不能用剩余的EDTA直接计算Al3+的含量，还需要再置换出与Al3+络合的EDTA，因此测定复杂试样中的Al3+，则须采用置换滴定法。2.用返滴定法测定简单试样中的Al3+时，所加入过量EDTA溶液的浓度是否必须准确？为什么？答：加入的EDTA溶液的浓度必须准确，如果浓度不准确就无法计算出与Al3+反应的量。3.本实验中使用的EDTA溶液要不要标定？答：本实验中采用置换滴定法测定Al3+的含量，最后是用Zn2+标准溶液的体积和浓度计算试样中Al3+的含量，所以使用的EDTA溶液不要标定。4.为什么加入过量的EDTA，第一次用Zn2+标准溶液滴定时，可以不计所消耗的体积？但此时是否须准确滴定溶液由黄色变为紫红色？为什么？答：因第一次是滴定过量的EDTA后，也即未与Al3+反应的ED