中考化学总复习教学案 第二单元课题3 制取氧气.doc

2011年中考化学总复习教学案知识·巧学·升华一、氧气的实验室制法在实验室里常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液把带火星的木条伸入试管。（2）向上述试管中加入少量的二氧化锰再把带火星的木条伸进去。实验现象：加入二氧化锰前木条没有明显变化.加入二氧化锰后放出大量的气泡带火星的木条复燃。实验结论：（1）常温下过氧化氢溶液分解很慢。（2）加入二氧化锰后过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。“一变”是改变化学反应速率。“改变”不能片面地理解为“加快”因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率只有对某一具体的反应催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。“不变”是指“变化前后”不能理解为“变化过程中”大多数人认为在化学反应过程中催化剂参与了反应只不过反应后又回到原来的物质。“化学性质”不能简单理解为“性质”因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。②催化剂不是只专用于催化作用。二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂在其他反应中也可能作反应物也可能作生成物。③同一反应可用不同的催化剂如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。④催化剂只能改变化学反应速率在反应物质量一定时加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物也可以制得氧气其中二氧化锰作催化剂。氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。气体的发生装置（如下图）：发生装置的选取原则：确定实验的发生装置主要依据反应物的状态和反应条件。①如果反应物是固体和固体而且需要加热一般用大试管作反应容器配单孔塞酒精灯来加热还需带铁夹的铁架台。使用此装置要注意试管口要略向下倾斜；导气管伸入试管内不要太长只要露出橡皮塞少许即可；铁夹应夹在距离试管口约1/3处。②如果反应物是液体和固体而且不需加热可采用锥形瓶作反应容器（试管或广口瓶也可）配双孔塞一孔插入长颈漏斗或分液漏斗另一孔插入导管如下图所示：或使用此装置时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下（分液漏斗下端口不插入液面以下）；导气管伸入锥形瓶内不要太长只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。气体的集气装置：集气装置的选取原则：收集装置的选择主要依据生成物的性质如密度是否比空气大是否溶于水等。常见的收集气体的方法分为两大类：①排水集气法：它适用于难溶或微溶于水的气体的收集.操作时要注意：集气瓶中要将水注满不得有气泡否则收集的气体不纯从导管中刚刚冒出的气泡不要收集它们可能是发生器中残留的空气.排水法收集的气体中都含有水蒸气。②排空气取气法：适用于密度与空气相差较大的气体。由于气体密度的不同又分为：a.向上排空气法：收集密度大于空气的气体（如图Ⅰ）。ⅠⅡb.向下排空气法：收集密度小于空气的气体（如图Ⅱ）。操作时要注意：应将导管伸入到集气瓶底部以使集气瓶中的空气顺利地完全排出收集到较纯的气体同时集气瓶口应用玻璃片盖住无论用哪种方法收集的气体在放置时要用玻璃片盖严集气瓶密度大于空气的气体集气瓶应正放；密度小于空气的气体集气瓶应该倒放以免气体逸散。气密性的检验：实验装置安装完毕后为防止装置漏气使用前应检查装置的气密性方法是：先将反应装置中的导管一端浸入水里用手掌紧贴反应容器的外壁如果装置不漏气容器里的气体受热膨胀导管口就有气泡逸出；容器冷却后又会有水升到导管内形成一段水柱；若装置漏气则不会有气泡冒出。实验步骤①按教材图2-16组装实验装置注意：装配仪器时首先要研究仪器装置图再选择合适的仪器按图装配。仪器连接的基本操作有：a.把玻璃管插入橡皮管：玻璃管一端先蘸水润湿再将它插入橡皮管旋进1厘米左右即可。b.把带导管的塞子塞在容器口上：容器拿在手中不可放在桌子上另一手拿塞子旋进容器口塞子要选择适当型号一般以伸入瓶口2/3为宜。安装仪器一般按从下到上从左到右的顺序以用高锰酸钾制氧气的实验为例应先放好酒精灯以酒精灯外焰的高度为准调整铁架台上铁夹的高度并固定好试管试管口向右方塞好带导管的单孔塞将水槽放在右边以便于用右手进行收集气体的操作。仪器装置应科学合理重心尽可能放低以增强其稳定性操作方便。②检查装置的气密性注意：检查装置气密性时最好先将导管放入水中