学案-全国-2010_2011年中考化学总复习教学案 第二单元课题3 制取氧气.rar

82011年中考化学总复习教学案知识·巧学·升华一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。“一变”是改变化学反应速率。“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。“化学性质”不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。②催化剂不是只专用于催化作用。二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。气体的发生装置（如下图）：发生装置的选取原则：确定实验的发生装置主要依据反应物的状态和反应条件。①如果反应物是固体和固体而且需要加热一般用大试管作反应容器，配单孔塞，酒精灯来加热，还需带铁夹的铁架台。使用此装置要注意试管口要略向下倾斜；导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；铁夹应夹在距离试管口约1/3处。②如果反应物是液体和固体而且不需加热，可采用锥形瓶作反应容器（试管或广口瓶也可），配双孔塞，一孔插入长颈漏斗或分液漏斗，另一孔插入导管，如下图所示：或使用此装置时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下（分液漏斗下端口不插入液面以下）；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。气体的集气装置：集气装置的选取原则：收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。常见的收集气体的方法分为两大类：①排水集气法：它适用于难溶或微溶于水的气体的收集.操作时要注意：集气瓶中要将水注满，不得有气泡，否则收集的气体不纯，从导管中刚刚冒出的气泡不要收集，它们可能是发生器中残留的空气.排水法收集的气体中都含有水蒸气。②排空气取气法：适用于密度与空气相差较大的气体。由于气体密度的不同又分为：a.向上排空气法：收集密度大于空气的气体（如图Ⅰ）。ⅠⅡb.向下排空气法：收集密度小于空气的气体（如图Ⅱ）。操作时要注意：应将导管伸入到集气瓶底部，以使集气瓶中的空气顺利地完全排出，收集到较纯的气体，同时集气瓶口应用玻璃片盖住，无论用哪种方法收集的气体，在放置时要用玻璃片盖严集气瓶，密度大于空气的气体，集气瓶应正放；密度小于空气的气体，集气瓶应该倒放，以免气体逸散。气密性的检验：实验装置安装完毕后，为防止装置漏气，使用前应检查装置的气密性，方法是：先将反应装置中的导管一端浸入水里，用手掌紧贴反应容器的外壁，如果装置不漏气，容器里的气体受热膨胀导管口就有气泡逸出；容器冷却后，又会有水升到导管内形成一段水柱；若装置漏气，则不会有气泡冒出。实验步骤①按教材图2-16组装实验装置注意：装配仪器时，首先要研究仪器装置图，再选择合适的仪器，按图装配。仪器连接的基本操作有：a.把玻璃管插入橡皮管：玻璃管一端先蘸水润湿，再将它插入橡皮管，旋进1厘米左右即可。b.把带导管的塞子塞在容器口上：容器拿在手中，不可放在桌子上，另一手拿塞子，旋进容器口，塞子要选择适当型号，一般以伸入瓶口2/3为宜。安装仪器一般按从下到上，从左到右的顺序，以用高锰酸钾制氧气的实验为例，应先放好酒精灯，以酒精灯外焰的高度为准，调整铁